Вземете факти за въглерода

Въглеродът е елементът с атомно число 6 на периодичната таблица със символ C. Този неметален елемент е ключът към химията на живите организми, преди всичко поради тетравалентното му състояние, което му позволява да образува четири ковалентни химически връзки с други атоми. Ето факти за този важен и интересен елемент.

Атомно число: 6

Символ: ° С

Атомно тегло: 12.011

Discovery: Въглеродът съществува безплатно в природата и е познат още от праисторическо време. Най-ранните известни форми бяха въглен и сажди. Диамантите са били известни в Китай поне още през 2500 г. пр.н.е. Римляните знаели как да правят въглен от дърво, като го нагряват в покрит съд, за да изключат въздух. René Antoine Ferchault de Réaumur показа, че желязото се трансформира в стомана чрез усвояването на въглерода през 1722г. През 1772 г. Антоан Лавуазие демонстрира, че диамантите са въглерод чрез нагряване на диамант и въглен и измерване на отделения въглероден диоксид на грам.

Електронна конфигурация: [Той] 2s²2P²

Произход на думата: латински карбо-, Немски Kohlenstoff, френски карбон: въглища или дървени въглища

изотопа: Има седем естествени изотопа на въглерод. През 1961 г. Международният съюз за чиста и приложна химия прие изотопа въглерод-12 за основа на атомните тегла. Въглерод-12 представлява 98,93% от естествено срещащия се въглерод, докато въглерод-13 образува останалите 1,07%. Биохимичните реакции за предпочитане използват въглерод-12 пред въглерод-13. Въглерод-14 е радиоизотоп, който се среща естествено. Той се прави в атмосферата, когато космическите лъчи взаимодействат с азот. Тъй като има кратък полуживот (5730 години), изотопът почти липсва от скалите, но гниенето може да се използва за радиовъглеродно датиране на организмите. Известни са петнадесет изотопа на въглерода.

Имоти: Въглеродът се намира в природата безплатно в три алотропни форми: аморфен (лампа, костна тъкан), графит и диамант. Смята се, че съществува четвърта форма, "бял" въглерод. Други алотропи на въглерод включват графен, фулерени и стъклен въглерод. Диамантът е едно от най-твърдите вещества, с висока точка на топене и индекс на пречупване. Графитът, от друга страна, е изключително мек. Свойствата на въглерода до голяма степен зависят от неговия алотроп.

Употреба:Въглеродни форми многобройни и разнообразни съединения с неограничени приложения. Много хиляди въглеродни съединения са неразделна част от жизнените процеси. Диамантът е ценен като скъпоценен камък и се използва за рязане, пробиване и като лагери. Графитът се използва като тигел за топене на метали, в моливи, за защита от ръжда, за смазване и като модератор за забавяне на неутроните за атомно делене. Аморфният въглерод се използва за премахване на вкусове и миризми.

Класификация на елементите: Неметал

токсичност: Чистият въглерод се счита за нетоксичен. Може да се яде като въглен или графит или да се използва за приготвяне на мастило за татуировки. Вдишването на въглерод обаче дразни белодробната тъкан и може да доведе до белодробни заболявания. Въглеродът е от съществено значение за живота, тъй като е градивен елемент за протеини, нуклеинови киселини, въглехидрати и мазнини.

източник: Въглеродът е четвъртият най-разпространен елемент във Вселената, след водород, хелий и кислород. Той е 15-ият най-разпространен елемент в земната кора. Елементът се образува в гигантски и свръхестествени звезди чрез процеса на тройната алфа. Когато звездите умират като свръхнови, въглеродът се разпръсва от експлозията и става част от материята, интегрирана в нови звезди и планети.

Плътност (g / cc): 2,25 (графит)

Точка на топене (К): 3820

Точка на кипене (К): 5100

Външен вид: плътен, черен (сажди)

Атомен обем (Сс / мол): 5.3

Йонен радиус: 16 (+ 4е) 260 (-4е)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.711

Температура на Debye (° К): 1860.00

Отрицателен номер на Pauling: 2.55

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 1085.7

Окислителни състояния: 4, 2, -4

Структура на решетката: диагонал

Константна решетка (Å): 3.570

Кристална структура: шестоъгълен

Електроотрицателност: 2,55 (скала на Паулинг)

Атомния радиус: 70 вечерта

Атомен радиус (Калк.): 67 вечерта

Ковалентна радиус: 77 вечерта

Ван дер Ваал Радиус: 170 вечерта

Магнитно подреждане: диамагнитно

Топлопроводимост (300 К) (графит): (119–165) W · m − 1 · K − 1

Топлопроводимост (300 K) (диамант): (900–2320) W · m − 1 · K − 1

Топлинна дифузия (300 K) (диамант): (503–1300) mm² / s

Моос твърдост (графит): 1-2

Моос твърдост (Диамант): 10.0

CAS Регистър номер: 7440-44-0

Тест: Готови ли сте да тествате своите знания относно въглеродните факти? Вземете Тест за въглеродните факти

Върнете се в на Периодичната таблица от елементи

• Деминг, Анна (2010). „Цар на стихиите?“. Нанотехнология. 21 (30): 300201. DOI:10.1088/0957-4484/21/30/300201
• Lide, D. Червен. (2005). CRC Наръчник по химия и физика (86-ото изд.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.