Основно определение в химията

В химията база е химически вид, който дарява електрони, приема протониили отделя хидроксидни (OH-) йони във воден разтвор. Базите показват определени характерни свойства, които могат да бъдат използвани за идентифицирането им. Те са склонни да бъдат хлъзгави на допир (напр. Сапун), могат да имат вкус на горчивост, да реагират с киселини, да образуват соли и да катализират определени реакции. Видовете бази включват Арений база, Bronsted-Lowry база, и База Люис. Примерите за основи включват хидроксиди на алкални метали, хидроксиди на алкалоземни метали и сапун.

Ключови заведения: Основна дефиниция

Думата "база" влезе в употреба през 1717 г. от френския химик Луи Лемери. Лемери използва думата като синоним за

Докато Лемери може би първо е използвал думата "база", съвременната му употреба обикновено се приписва на френския химик Гийом-Франсоа Руел. Руел определя неутралната сол като продукт на съединението на киселина с друго вещество, което действа като "основа" за солта. Примери за основи на Руел включват алкали, метали, масла или абсорбираща пръст. През 18 век солите са твърди кристали, докато киселините са течности. И така, имало смисъл от ранните химици, че материалът, който неутрализира киселината по някакъв начин унищожил нейния „дух“ и му позволил да приеме твърда форма.

Основата показва няколко характерни свойства:

• Воден основен разтвор или разтопени основи се разделят на йони и провеждат електричество.
• Силни основи и концентрираните основи са разяждащи. Те реагират енергично с киселини и органични вещества.
• Базите реагират по предвидими начини с pH показатели. Основата превръща лакмусовата хартия в синьо, метилово оранжево жълто и фенолфталеин розово. Бромотимоловото синьо остава синьо в присъствието на основа.
• Основен разтвор има рН по-голямо от 7.
• Основите имат горчив вкус. (Не ги опитвайте!)

Основите могат да бъдат категоризирани според степента на дисоциация във вода и реактивност.

• А здрава основа напълно се дисоциира с йоните си във вода или е съединение, което може да премахне протона (Н⁺) от много слаба киселина. Примерите за силни основи включват натриев хидроксид (NaOH) и калиев хидроксид (KOH).
• Слаба основа непълно се дисоциира във вода. Водният му разтвор включва както слабата основа, така и нейната конюгирана киселина.
• А superbase е дори по-добър в депротонирането, отколкото силна основа. Тези основи имат много слаби конюгирани киселини. Такива основи се образуват чрез смесване на алкален метал с неговата конюгатна киселина. Супербазата не може да остане във воден разтвор, тъй като е по-силна основа от хидроксидния йон. Пример за супербаза в натриев хидрид (NaH). Най-силната супербаза е орто-diethynylbenzene дианион (С₆Н₄(° С₂)₂)²⁻.
• А неутрална основа "Това е връзка, която образува връзка с неутрална киселина, така че киселината и базата споделят електронна двойка от основата.
• Твърда основа е активна в твърда форма. Примерите включват силициев диоксид (SiO₂) и NaOH, монтиран на алуминиев триоксид. Твърдите основи могат да се използват в анионообменни смоли или за реакции с газообразни киселини.

Киселина и основа реагират помежду си в a реакция на неутрализация. При неутрализиране, ан воден киселина и водна основа произвеждат воден разтвор на сол и вода. Ако солта е наситена или неразтворима, тогава може утайка извън разтвора.

Въпреки че може да изглежда, че киселините и основите са противоположности, някои видове могат да действат като киселина или основа. Всъщност някои силни киселини могат да действат като основи.

• Jensen, William B. (2006). „Произходът на термина„ база “. Списанието за химическо образование. 83 (8): 1130. doi: 10.1021 / ed083p1130
• Джон, Матю Е. (2009). Изследване на химията: перспектива за криминалистика (2-ро изд.). Ню Йорк: W. H. Freeman and Co. ISBN 1429209895.
• Whitten, Kenneth W.; Пек, Лари; Дейвис, Реймънд Е.; Lockwood, Lisa; Стенли, Джордж Г. (2009). Химия (9-то изд.). ISBN 0-495-39163-8.
• Zumdahl, Steven; DeCoste, Donald (2013). Химически принципи (7-мо изд.). Мери Финч.