Факти за индий: Символ в или атомно число 49

Индият е химичен елемент с атомно число 49 и елемент символ In. Това е сребристо бял метал, който най-много наподобява калай на външен вид. Той обаче е химически по-подобен на галий и талий. С изключение на алкалните метали, индийът е най-мекият метал.

Атомно число: 49

Символ: в

Атомно тегло: 114.818

Discovery: Фердинанд Райх и Т. Рихтер 1863 (Германия)

Електронна конфигурация: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5 пенса¹

Произход на думата: латински Indicum. Indium е кръстен за блестящата линия индиго в спектъра на елемента.

изотопа: Известни са тридесет и девет изотопа на индий. Те имат масови числа, вариращи от 97 до 135. Само един стабилен изотоп, In-113, се среща естествено. Другият естествен изотоп е индий-115, който има период на полуразпад 4,41 х 10¹⁴ години. Този полуживот е много по-голям от възрастта на Вселената! Причината, че полуживотът е толкова дълъг, е, че бета-разпадането до Sn-115 е забранено чрез спин. In-115 представлява 95,7% от природния индий, а останалата част се състои от In-113.

Имоти: Точката на топене на индий е 156,61 ° C, точка на кипене 2080 ° C, специфична гравитация е 7,31 (20 ° С), с валентност 1, 2 или 3. Indium е много мек, сребристобял метал. Металът има блестящ блясък и при извиване излъчва висок звук. Индийско мокро стъкло.

Биологична роля: Индият може да е токсичен, но са необходими допълнителни изследвания за оценка на ефектите му. Елементът не служи за известна биологична функция във всеки организъм. Известно е, че солите на индия (III) са токсични за бъбреците. Радиоактивният In-111 се използва като радиотрактор в ядрената медицина за етикетиране на белите кръвни клетки и протеини. Индиумът се съхранява в кожата, мускулите и костите, но той се екскретира в рамките на приблизително две седмици.

Употреба: Индийът се използва в сплави с ниска точка на топене, носещи сплави, транзистори, термистори, фотопроводи и изправители. Когато е излят или изпарен върху стъкло, той оформя огледало толкова добро, колкото оформеното от сребро, но с превъзходна устойчивост на атмосферна корозия. Индиумът се добавя към зъбната амалгама, за да се намали живачното повърхностно напрежение и да се улесни лекотата на обединяването. Индий се използва в ядрени контролни пръти. През 2009 г. индийът се комбинира с манган и итрий, за да се образува нетоксичен син пигмент, синьо YInMn. Индият може да бъде заменен с живак в алкални батерии. Индиумът се счита за критичен за технологията елемент.

Източници: Индийът често се свързва с цинкови материали. Среща се също в желязна, оловна и медна руда. Индият е 68-ият най-разпространен елемент в земната кора, присъстващ в концентрация приблизително 50 части на милиард. Индийът се образува чрез s-процеса в звезди с ниска маса и средна маса. Бавното улавяне на неутрони се случва, когато сребро-109 улавя неутрон, превръщайки се в сребро-110. Среброто-110 става кадмий-110 чрез бета-разпад. Кадмий-110 улавя неутроните да се превръщат в кадмий-115, който претърпява бета-разпад в кадмий-115. Това обяснява защо радиоактивният изотоп на индий е по-често срещан от стабилния изотоп. Indium-113 е направен от s-процес и r-процес в звезди. Освен това е дъщеря на разпад на кадмий-113. Основният източник на индий е сфалерит, който е сулфидна цинкова руда. Индийът се произвежда като страничен продукт от преработката на руда.

Класификация на елементите: метал

Плътност (g / cc): 7.31

Точка на топене (К): 429.32

Точка на кипене (К): 2353

Външен вид: много мек, сребристобял метал

Окислителни състояния: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Атомен радиус (Ч): 166

Атомен обем (Сс / мол): 15.7

Ковалентна радиус (Ч): 144

Йонен радиус: 81 (+ 3е)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.234

Fusion Heat (КДж / мол): 3.24

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 225.1

Температура на Debye (К): 129.00

Отрицателен номер на Pauling: 1.78

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 558.0

Окислителни състояния: 3

Структура на решетката: Тетрагонален в тялото

Константна решетка (Å): 4.590

• Алфантази, А. М.; Москалик, Р. Р. (2003). „Обработка на индия: преглед“. Минерално инженерство. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Емсли, Джон (2011). Nature's Building Blocks: A-Z Ръководство за елементите. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хамънд, С. Р. (2004). Елементите, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. ISBN 0-8493-0464-4.