Кристализацията е втвърдяване на атоми или молекули във високо структурирана форма, наречена a кристал. Обикновено това се отнася до бавното утаяване на кристали от разтвор на вещество. Кристалите обаче могат да се образуват от чиста стопилка или директно от отлагане от газовата фаза. Кристализацията може също да се отнася до техниката за разделяне и пречистване на твърда течност, при която се извършва пренос на маса от течния разтвор към чиста твърда кристална фаза.
Въпреки че може да възникне кристализация по време на валежите, двата термина не са взаимозаменяеми. Утаяването просто се отнася до образуването на неразтворимо (твърдо вещество) от химическа реакция. Утайката може да бъде аморфна или кристална.
Процесът на кристализация
Две събития трябва да се случат, за да се случи кристализацията. Първо, атомите или молекулите се групират в микроскопична скала в процес, наречен зародиши. На следващо място, ако клъстерите станат стабилни и достатъчно големи, растеж на кристали може да се появи.
Атомите и съединенията обикновено могат да образуват повече от една кристална структура (полиморфизъм). Разположението на частиците се определя по време на етапа на нуклеация на кристализацията. Това може да бъде повлияно от множество фактори, включително температура, концентрация на частиците, налягане и чистота на материала.
В разтвор във фазата на растеж на кристалите се установява равновесие, при което разтворените частици се разтварят обратно в разтвора и се утаяват като твърдо вещество. Ако разтворът е пренаситен, това води до кристализация, тъй като разтворителят не може да поддържа продължителното разтваряне. Понякога наличието на пренаситен разтвор е недостатъчно, за да предизвика кристализация. Може да се наложи да предоставите a семенен кристал или грапава повърхност за започване на зародиш и растеж.
Примери за кристализация
Материалът може да кристализира или естествено, или изкуствено, или бързо, или над геоложки времеви интервали. Примерите за естествена кристализация включват:
- Образуване на снежинка
- Кристализация на мед в буркан
- Образуване на сталактит и сталагмит
- Отлагане на скъпоценен камък
Примерите за изкуствена кристализация включват:
- Нарастващ кристали захар в буркан
- Производство на синтетични скъпоценни камъни
Методи на кристализация
Има много методи, използвани за кристализиране на вещество. До голяма степен те зависят от това дали изходният материал е йонно съединение (например сол), ковалентно съединение (например захар или ментол) или метал (например сребро или стомана). Начините за отглеждане на кристали включват:
- Охлаждане на разтвор или стопилка
- Изпаряване на разтворител
- Добавяне на втори разтворител за намаляване на разтворимостта на разтворителя
- сублимация
- Наслояване на разтворители
- Добавяне на катион или анион
Най-разпространеният процес на кристализация е разтварянето на разтвореното вещество в разтворител, в който той е поне частично разтворим. Често температурата на разтвора се повишава, за да се увеличи разтворимостта, така че максималното количество разтворим отива в разтвор. След това топлата или гореща смес се филтрира, за да се отстрани неразтворен материал или примеси. Оставащият разтвор (филтратът) се оставя бавно да се охлади, за да се предизвика кристализация. Кристалите могат да бъдат отстранени от разтвора и оставени да изсъхнат или могат да бъдат измити с помощта на разтворител, в който те са неразтворими. Ако процесът се повтори, за да се увеличи чистотата на пробата, той се нарича рекристализация.
Скоростта на охлаждане на разтвора и количеството на изпаряване на разтворителя могат да повлияят значително на размера и формата на получените кристали. Като цяло, по-бавното изпаряване води до минимално изпарение.