Моларна ентропия Промяна на реакция

Този пример проблем показва как да намерите ентропия на реакция от стандартна моларна ентропия данни за реагенти и продукти. Ентропията се изчислява като промяна в нивото на ентропия преди и след химическа реакция. По същество той отразява дали количеството на разстройство или случайност в системата се увеличава или намалява вследствие на реакцията.

(Забележете, при този тип проблем или ще ви бъдат дадени моларните ентропийни стойности на реактивите и продуктите, или ще трябва да ги потърсите в таблица.)
Решение
Промяната в стандартната моларна ентропия на реакцията може да бъде намерена чрез разликата между сумата от моларните ентропии на продуктите и сумата от моларните ентропии на реагентите.
ΔS °_{реакция} = Σn_рS °_{продукти} - Σn_RS °_{реагенти}
ΔS °_{реакция} = (4 S °_НЕ + 6 S °_Н2О) - (4 S °_NH3 + 5 S °_О2)
ΔS °_{реакция} = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °_{реакция} = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °_{реакция}