Можете да използвате енергии на връзки, за да намерите промяната на енталпията на a химическа реакция. Този примерен проблем показва какво да правите.
преглед
Може да пожелаете да прегледате закони на термохимията и ендотермични и екзотермични реакции преди да започнеш. Таблица от енергии за единична връзка е на разположение, за да ви помогне.
Проблем с промените в енталпията
Оценка на промяна в енталпията, ΔH, за следната реакция:
Н2 (ж) + С12 (ж) → 2 HCl (g)
Решение
За да разрешите този проблем, помислете за реакцията по отношение на прости стъпки:
Етап 1 Молекулите на реагента, Н2 и Cl2, се разпадат на техните атоми.
Н2(g) → 2 H (g)
Cl2(g) → 2 Cl (g)
Стъпка 2 Тези атоми се комбинират и образуват молекули HCl.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
В първия етап Н-Н и С1-С1 връзките се разрушават. И в двата случая се разкъсва един мол връзки. Когато погледнем енергиите на единичните връзки за Н-Н и С1-С1 връзки, откриваме, че те са +436 kJ / mol и + 243 kJ / mol, следователно за първата стъпка на реакцията:
ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Прекъсването на облигациите изисква енергия, така че очакваме стойността за ΔH да бъде положителна за тази стъпка.
Във втория етап на реакцията се образуват два мола Н-С1 връзки. Разкъсването на връзката освобождава енергия, така че очакваме ΔH за тази част от реакцията да има отрицателна стойност. Използвайки таблицата, е установено, че енергията на единична връзка за един мол Н-С1 връзки е 431 kJ:
АН2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Чрез кандидатстване Закон на Хес, ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ
Отговор
Промяната на енталпията за реакцията ще бъде ΔH = -183 kJ.