Индикатор за рН или киселинно-алкален индикатор е a съединение който променя цвета в решение в тесен диапазон от рН стойности. Необходимо е само малко количество от индикаторното съединение, за да се получи видима промяна в цвета.
Когато се използва като разреден разтвор, pH индикаторът не оказва значително влияние върху киселинността или алкалността на химическия разтвор.
Принципът, който стои зад функцията на индикатора, е, че той реагира с вода и образува хидроген катион Н+ или хидрониев йон Н3О+. Реакцията променя цвета на индикаторната молекула.
Някои индикатори се променят от един цвят в друг, докато други се променят между цветни и безцветни състояния. pH индикаторите обикновено са слаби киселини или слаби основи. Много от тези молекули се срещат естествено.
Например антоцианините, намиращи се в цветя, плодове и зеленчуци, са показатели за рН. Растенията, съдържащи тези молекули, включват листа от червено зеле, цветя на листенца роза, боровинки, стъбла на ревен, хортензия и цветя на мак. лакмус е естествен показател за pH, получен от смес от лишеи.
За слаба киселина с формула HIn равновесното химично уравнение ще бъде:
HIn (aq) + H2O (l) ⇆H3О+ (aq) + In- (Воден)
При ниско pH концентрацията на хидрониев йонът е висок и равновесното положение лежи вляво. Разтворът има цвета на индикатора HIn. При високо рН концентрацията на хидроний е ниска, равновесието е вдясно и разтворът има цвета на конюгираната основа In-.
В допълнение към показателите за pH има два други типа показатели, използвани в химията. Редокс индикаторите се използват при титруване, включващо реакции на окисляване и редукция. За количествено определяне на метални катиони се използват комплексометрични показатели.
Примери за pH показатели
- Метил червеният е pH индикатор, използван за идентифициране на стойности на pH между 4,4 и 6,2. При ниско рН (4.4 и по-ниско) разтворът на индикатора е червен. При високо pH (6.2 и повече) цветът е жълт. Между рН 4.4 и 6.2 индикаторният разтвор е оранжев.
- Бромокрезол зелен е pH индикатор, използван за идентифициране на стойности на pH между 3,8 и 5,4. Под рН 3.8 индикаторният разтвор е жълт. Над pH 5.4 разтворът е син. Между стойностите на pH от 3,8 и 5,4 разтворът на индикатора е зелен.
Универсален индикатор
Тъй като индикаторите променят цветовете в различни диапазони на pH, понякога те могат да се комбинират, за да предложат промени в цвета в по-широк диапазон на pH.
Например, "универсален индикатор"съдържа тимолово синьо, метилово червено, бромотимолово синьо, тимолово синьо и фенолфталеин. Тя обхваща диапазон на pH от по-малко от 3 (червено) до по-голямо от 11 (виолетово). Междинните цветове включват оранжево / жълто (pH 3 до 6), зелено (pH 7 или неутрално) и синьо (pH 8 до 11).
Използване на pH индикатори
pH индикаторите се използват за даване на приблизителна стойност на pH на химичен разтвор. За прецизни измервания се използва pH метър.
Като алтернатива абсорбционната спектроскопия може да се използва с рН индикатор за изчисляване на рН, като се използва Закон на бирата. Спектроскопските измервания на pH с използване на един киселинно-алкален индикатор са точни до една pKa стойност. Комбинирането на два или повече индикатора повишава точността на измерването.
Индикаторите се използват при титруване, за да покажат завършването на киселинно-алкалната реакция.