Киселината на акумулатора може да се отнася до всяка киселина, използвана в химическа клетка или батерия, но обикновено този термин описва киселината, използвана в оловно-акумулаторна батерия, като тези, намиращи се в моторни превозни средства.
Автомобилната или автомобилната акумулаторна киселина е 30-50% сярна киселина (Н2ТАКА4) във вода. Обикновено киселината има а къртица фракция от 29% -32% сярна киселина, плътност 1,25–1,28 kg / L и концентрация 4,2–5 mol / L. Киселината на акумулатора има рН приблизително 0,8.
Строителство и химическа реакция
Оловно-кисела батерия се състои от две оловни плочи, разделени от течност или гел, съдържащи сярна киселина във вода. Батерията е акумулаторна, с зареждане и изхвърляне на химически реакции. Когато батерията се използва (разрежда), електрони се преместват от отрицателно заредената оловна плоча към положително заредената плоча.
Отрицателната реакция на плочата е:
Pb (s) + HSO4-(aq) → PbSO4(s) + H+(aq) + 2 е-
Положителната реакция на плочата е:
PbO2(s) + HSO4- + 3Н+(aq) + 2 е- → PbSO4(s) + 2 H2О (л)
Което може да се комбинира, за да се напише цялата химическа реакция:
Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2ТАКА4(aq) → 2 PbSO4(s) + 2 H2О (л)
Зареждане и изхвърляне
Когато батерията е напълно заредена, отрицателната плоча е доведена, електролитът е концентрирана сярна киселина, а положителната плоча е оловен диоксид. Ако батерията е презаредена, при електролиза на водата се получават водород и кислород, които се губят. Някои видове батерии позволяват добавяне на вода, за да компенсират загубата.
Когато акумулаторът се разреди, обратната реакция образува оловен сулфат на двете плочи. Ако батерията е напълно разредена, резултатът са две еднакви плочи от оловен сулфат, разделени от вода. В този момент батерията се счита за напълно изчезнала и не може да се възстанови или зарежда отново.