Факти с магнезий (Mg или атомно число 12)

Магнезият е елемент, който е от съществено значение за храненето на човека. Този алкалоземен метал има атомно число 12 и елемент символ Mg. Чистият елемент е метал със сребрист цвят, но той потъмнява на въздух, за да му придаде скучен вид.

Атомно число: 12

Символ: Mg

Атомно тегло: 24.305

Discovery: Признат като елемент от Black 1775; Изолиран от сър Хъмфри Дейви 1808 (Англия). Магнезият за пръв път влезе в употреба като магнезиев сулфат или Epsom сол. Историята отива, че през 1618 г. фермер в Епсъм, Англия не можел да накара добитъка си да пие от кладенец с вода с горчив вкус, но водата сякаш лекува кожни състояния. Веществото във водата (магнезиев сулфат) стана известно като Epsom соли.

Електронна конфигурация: [Ne] 3s²

Произход на думата:магнезия, област в Тесалия, Гърция (Първоначално Дейви предложи името маний.)

Имоти: Магнезият има точка на топене 648,8 ° C, точка на кипене 1090 ° C, специфична гравитация 1,738 (20 ° C) и

Употреба: Магнезият се използва при пиротехнически и запалителни устройства. Той е легиран с други метали, за да ги направи по-леки и по-лесно заварявани, с приложения в аерокосмическата индустрия. Магнезият се добавя към много пропеленти. Използва се като редуциращ агент при получаването на уран и други метали, които се пречистват от солите им. Магнезитът се използва в рефактори. В медицината се използват магнезиев хидроксид (магнезиево мляко), сулфат (Epsom соли), хлорид и цитрат. Органичните магнезиеви съединения имат много приложения. Магнезият е от съществено значение за храненето на растенията и животните. Хлорофилът е магнезиево концентриран порфирин.

Биологична роля: Всички известни живи клетки се нуждаят от магнезий за химия на нуклеиновите киселини. При хората над 300 ензима използват магнезий като катализатор. Храните, богати на магнезий, включват ядки, зърнени храни, какаови зърна, зелени листни зеленчуци и някои подправки. Средностатистическият човешки организъм съдържа 22 до 26 грама магнезий, най-вече в скелета и скелетните мускули. Дефицитът на магнезий (хипомагнезиемия) е често срещан и се среща при 2,5 до 15% от населението. Причините включват ниска консумация на калций, антиацидна терапия и загуба от бъбреците или стомашно-чревния тракт. Хроничният дефицит на магнезий е свързан с хипертония, диабет тип 2 и метаболитен синдром.

Източници: Магнезият е на 8-мо място изобилен елемент в земната кора. Въпреки че не е открит в природата, той е на разположение в минерали, включително магнезит и доломит. Металът може да бъде получен чрез електролиза на разтопен магнезиев хлорид, получен от саламури и морска вода.

Атомно тегло: 24.305

Класификация на елементите:Алкалноземен метал

изотопа: Магнезият има 21 известни изотопа, вариращи от Mg-20 до Mg-40. Магнезият има 3 стабилни изотопа: Mg-24, Mg-25 и Mg-26.

Плътност (g / cc): 1.738

Външен вид: лек, ковък, сребристобял метал

Атомен радиус (Ч): 160

Атомен обем (Сс / мол): 14.0

Ковалентна радиус (Ч): 136

Йонен радиус: 66 (+ 2е)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Fusion Heat (КДж / мол): 9.20

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 131.8

Температура на Debye (К): 318.00

Отрицателен номер на Pauling: 1.31

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 737.3

Окислителни състояния: 2

Структура на решетката:шестоъгълен

Константна решетка (Å): 3.210

Съотношение на решетката C / A: 1.624

CAS Регистър номер: 7439-95-4

Магнезий Trivia:

• Първоначално магнезият е наречен „магнезий“ от Хъмфри Дейви, след като е изолирал елемента от магнезия, известна сега като магнезиев оксид.
• 1915г Нобелова награда по химия е награден с Ричард Уилщетер за работата му с хлорофила и идентифицирането на магнезия е централен атом в своята структура.
• Epsom сол е магнезиево съединение, магнезиев сулфат (MgSO₄).
• Магнезият е 10-те^тата най-много изобилен елемент в човешкото тяло.
• Магнезият ще гори в чист азотен газ и чист въглероден диоксид.
• Магнезият е петият най-често срещан елемент, открит в морската вода.

• Емсли, Джон (2011). Природни градивни елементи: Ръководство за елементите A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Хамънд, С. Р. (2004). Елементите, в Наръчник по химия и физика (81-во изд.). CRC преса. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Румбъл, Джон Р., изд. (2018). CRC Наръчник по химия и физика (99-ото изд.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. ISBN 0-8493-0464-4.

Върнете се към Периодичната таблица