Какво е оксид? Определение и примери

Оксидът е ан йон на кислород с окислително състояние равно на -2 или О^2-. който и да е химично съединение който съдържа О^2- като негова анион също се нарича оксид. Някои хора по-свободно прилагат термина за обозначаване на всяко съединение, където кислородът служи като анион. Метални оксиди (напр. Ag₂О, Фе₂О₃) са най-разпространената форма на оксиди, съставляващи повечето от маса на земната кора. Тези оксиди се образуват, когато метали реагират с кислород от въздух или вода. Докато металните оксиди са твърда храна при стайна температура се образуват и газообразни оксиди. Водата е оксид, който е течност при нормална температура и налягане. Някои от оксидите, открити във въздуха, са азотен диоксид (NO₂), серен диоксид (SO₂), въглероден оксид (CO) и въглероден диоксид (CO₂).

Ключови заведения: Оксидна дефиниция и примери

Повечето елементи образуват оксиди. Благородните газове могат да образуват оксиди, но го правят рядко. Благородни метали издържат на комбинация с кислород, но ще образуват оксиди при лабораторни условия. Естественото образуване на оксиди включва или окисляване с кислород, или хидролиза. Когато елементите изгарят в среда, богата на кислород (като метали в реакцията на термит), те лесно добиват оксиди. Металите също реагират с вода (особено алкалните метали), за да се получат хидроксиди. Повечето метални повърхности са покрити със смес от оксиди и хидроксиди. Този слой често пасивира метала, забавяйки допълнителната корозия от излагане на кислород или вода. Желязото в сух въздух образува железен (II) оксид, но хидратирани железни оксиди (ръжда), Fe₂О_3-х(ОН)_2x, образуват се, когато присъстват и кислород, и вода.

Съединение, съдържащо оксидния анион, може просто да се нарече оксид. Например CO и CO₂ са и двете въглеродни оксиди. CuO и Cu₂О са меден (II) оксид и меден (I) оксид, съответно. Алтернативно, съотношението между катионните и кислородните атоми може да се използва за именуване. За именуване се използват гръцките числови префикси. Значи, вода или Н₂О е дихидроген моноксид. CO₂ е въглероден диоксид. CO е въглероден диоксид.

Металните оксиди могат също да бъдат наречени с помощта на -а наставка. Al₂О₃, Кр₂О₃, и MgO са съответно алуминиев оксид, хромия и магнезия.

За оксидите се прилагат специални наименования на базата на сравняване на състояния на по-ниско и по-високо кислородно окисление. Под това именуване, О₂^2- е пероксид, докато О₂^- е супероксид. Например H₂О₂ е водороден пероксид.

Металните оксиди често образуват структури, подобни на полимери, където оксидът свързва три или шест метални атома заедно. Полимерните метални оксиди са склонни да са неразтворими във вода. Някои оксиди са молекулярни. Те включват всички прости азотни оксиди, както и въглероден оксид и въглероден диоксид.

За да бъде оксид, окислителното състояние на кислорода трябва да бъде -2, а кислородът трябва да действа като анион. Следните йони и съединения не са технически оксиди, защото не отговарят на тези критерии:

• Кислород дифлуорид (OF₂): Флуорът е по-електроотрицателен от кислорода, така че действа като катион (O²⁺), а не аниона в това съединение.
• Диоксигенил (0₂⁺) и неговите съединения: Ето, кислородният атом е в състояние на окисляване +1.

• Chatman, S.; Zarzycki, P.; Росо, К. М. (2015). "Спонтанно окисляване на водата в кристали на хематит (α-Fe2O3)". Приложни ACS материали и интерфейси. 7 (3): 1550–1559. doi: 10.1021 / am5067783
• Cornell, R. М.; Schwertmann, U. (2003). Железните оксиди: структура, свойства, реакции, поява и употреба (2-ро изд.). doi: 10.1002 / 3527602097. ISBN 9783527302741.
• Кокс, П.А. (2010 г.). Преходни метални оксиди. Въведение в тяхната електронна структура и свойства. Oxford University Press. ISBN 9780199588947.
• Greenwood, N. Н.; Earnshaw, A. (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Оксфорд: Бътъруърт-Хайеман. ISBN 0-7506-3365-4.
• IUPAC (1997). Комплекс от химическа терминология (2-ро изд.) („Златната книга“). Съставил А. Д. McNaught и A. Уилкинсън. Научни публикации Blackwell, OxФорд.