Силни електролити са напълно разделени на йони във вода. Киселината или основата молекула не съществува в воден разтвор, само йони. Слаби електролити са непълно разединени. Ето дефиниции и примери за силни и слаби киселини и силни и слаби основи.
Силни киселини
Силните киселини напълно се дисоциират във вода, образувайки Н+ и анион. Има шест силни киселини. Останалите се считат за слаби киселини. Трябва да извършите силни киселини към паметта:
- НС1: солна киселина
- HNO3: азотна киселина
- Н2ТАКА4: сярна киселина
- HBr: бромоводородна киселина
- HI: хидройодна киселина
- HClO4: перхлорна киселина
Ако киселината е 100 процента дисоциирана в разтвори от 1,0 М или по-малко, тя се нарича силна. Сярна киселина се счита за силен само в първия си етап на дисоциация; 100-процентовата дисоциация не е вярна, тъй като решенията стават по-концентрирани.
Н2ТАКА4 → H+ + HSO4-
Слаби киселини
Слаба киселина само частично дисоциира във вода, за да даде Н+ и аниона. Примери за слаби киселини включват флуороводородна киселина, HF и оцетна киселина, СН3COOH. Слаби киселини включват:
- Молекули, които съдържат йонизируем протон. Молекула с формула, започваща с Н обикновено е киселина.
- Органични киселини, съдържащи една или повече карбоксилна група, -COOH. Н е йонизируем.
- аниони с йонизируем протон (например HSO4- → H+ + ТАКА42-).
- Катионн
- Катиони на преходните метали
- Тежки метални катиони с висок заряд
- NH4+ се разделя на NH3 + Н+
Силни основи
Силните основи се дисоциират 100 процента от катиона и ОН- (хидроксиден йон). Хидроксидите на металите от I и II група обикновено се считат за такива здрави основи.
- LiOH: литиев хидроксид
- NaOH: натриев хидроксид
- KOH: калиев хидроксид
- RbOH: рубидиев хидроксид
- CsOH: цезиев хидроксид
- * Ca (OH)2: калциев хидроксид
- * Sr (OH)2: стронциев хидроксид
- * Ba (OH)2: бариев хидроксид
* Тези бази напълно се разделят в разтвори от 0,01 М или по-малко. Другите основи правят разтвори от 1,0 М и са 100 процента дисоциирани при тази концентрация. Има други силни основи от изброените, но те не се срещат често.
Слаби основи
Примери за слаби основи включват амоняк, NH3и диетиламин, (СН3СН2)2NH. Подобно на слабите киселини, слабите основи не се дисоциират напълно във воден разтвор.
- Повечето слаби основи са аниони на слаби киселини.
- Слабите основи не осигуряват OH- йони чрез дисоциация. Вместо това те реагират с вода, за да генерират ОН- йони.