Електроотрицателността е свойството на атома, което нараства с тенденцията си да привлича електроните на връзка. Ако два свързани атома имат еднакви стойности на електроотрицателност като един друг, те споделят електроните еднакво в ковалентна връзка. Обикновено електроните в химическа връзка са по-привлечени от един атом (по-електронегативния), отколкото от другия. Това води до полярна ковалентна връзка. Ако стойностите на електроотрицателност са много различни, електроните изобщо не се споделят. един атом по същество поема връзките електрони от другия атом, образувайки йонна връзка.
Ключови заведения: Електроотрицателност
- Електроотрицателността е склонност на атома да привлича електрони към себе си в химическа връзка.
- Най-електроотрицателният елемент е флуорът. Най-малкото електроотрицателен или най-електропозитивен елемент е франций.
- Колкото по-голяма е разликата между стойностите на електроотрицателността на атома, толкова по-полярна е химическата връзка, образувана между тях.
Авогадро и други химици изучавали електронегативността, преди тя да бъде официално наречена от Йонс Яков Берзелий през 1811 година. През 1932 г. Линус Полинг предлага скала за електронегативност, базирана на
връзка енергии. Стойностите на електроотрицателност по скалата на Полинг са безразмерни числа, които варират от около 0,7 до 3,98. Стойностите на скалата на Паулинг са относителни към електроотрицателността на водорода (2.20). Докато скалата на Полинг се използва най-често, други скали включват скалата на Mulliken, скалата Allred-Rochow, скалата на Алън и скалата на Сандерсон.Електроотрицателността е свойство на атом в молекулата, а не присъщо свойство на атома само по себе си. По този начин електроотрицателността всъщност варира в зависимост от средата на атома. Въпреки това, през повечето време един атом показва подобно поведение в различни ситуации. Фактори, които влияят на електронегативността, включват ядреният заряд и броя и местоположението на електроните в един атом.
Пример за електроотрицателност
Хлорният атом има по-висока електроотрицателност от водородния атом, така че свързващите електрони ще бъдат по-близо до Cl, отколкото до Н в молекулата на HCl.
В O2 молекула, и двата атома имат еднаква електроотрицателност. Електроните в ковалентната връзка се делят еднакво между двата кислородни атома.
Повечето и най-малко електроотрицателни елементи
Най- най-електроотрицателния елемент в периодичната таблица е флуор (3.98). Най-малко електроотрицателен елемент е цезият (0,79). Обратното на електронегативността е електропозитивността, така че можете просто да кажете, че цезият е най-електропозитивният елемент. Обърнете внимание, че по-старите текстове изброяват френция и цезия като най-малко електроотрицателни при 0,7, но стойността за цезий е експериментално преразгледана до стойността 0,79. Няма експериментални данни за франция, но енергията му за йонизация е по-висока от тази на цезия, така че се очаква францият да е малко по-електронегативен.
Електроотрицателност като тенденция на периодичната таблица
Подобно на афинитета на електроните, атомния / йонния радиус и енергията на йонизацията, електронегативността показва определена тенденция на периодичната таблица.
- Електроотрицателността обикновено увеличава движението отляво надясно за период. Благородните газове обикновено са изключения от тази тенденция.
- Електроотрицателността обикновено намалява придвижването надолу по група с периодични таблици. Това корелира с увеличеното разстояние между ядрото и валентния електрон.
Електроотрицателността и йонизационната енергия следват същата тенденция в периодичната таблица. Елементите с ниска йонизационна енергия са склонни да имат ниски електроотрицателности. Ядрата на тези атоми не се развиват силно електрони. По подобен начин елементите, които имат висока йонизационна енергия са склонни да имат високи стойности на електроотрицателност. Атомното ядро упражнява силно дърпане на електрони.
Източници
Jensen, William B. "Електроотрицателност от Авогадро до Паулинг: Част 1: Произход на концепцията за електроотрицателност." 1996, 73, 1. 11, Дж. Chem. Educ., ACS Publications, 1 януари 1996 г.
Greenwood, N. Н. "Химия на елементите." А. Earnshaw, (1984). 2-ро издание, Бътъруърт-Хайнман, 9 декември 1997 г.
Полинг, Линус. „Природата на химическата връзка. IV. Енергията на единичните връзки и относителната електроотрицателност на атомите ". 1932, 54, 9, 3570-3582, Дж. Am. Chem. Соц., Публикации на ACS, 1 септември 1932 г.
Полинг, Линус. "Природата на химическата връзка и структурата на молекулите и кристалите: въведение в режима." 3-то издание, Cornell University Press, 31 януари 1960 г.