Ако работите в лаборатория по химия, е важно да знаете как да изчислите разреждането.
Преглед на разтвори, концентрации и основни решения
Разреждането е решение, приготвено чрез добавяне на още разтворител до по-концентриран разтвор (основен разтвор), който намалява концентрацията на разтворимо вещество. Пример за разреден разтвор е вода от чешмата, която е най-вече вода (разтворител), с малко количество разтворени минерали и газове (разтворители).
Пример за концентриран разтвор е 98 процента сярна киселина (~ 18 М). Основната причина да започнете с концентриран разтвор и след това да го разреждате за разреждане е, че е много трудно - а понякога невъзможно - да се измери точно разтворът, за да се приготви разреден разтвор, така че да има голяма степен на грешка в концентрацията стойност.
Използвай закон за запазване на масата за да извършите изчислението за разреждането:
МразрежданеVразреждане = MналичностVналичност
Пример за разреждане
Като пример, кажете, че трябва да приготвите 50 милилитра 1,0 М разтвор от 2,0 М
готово решение. Вашата първа стъпка е да изчислите необходимия обем на изходния разтвор.МразрежданеVразреждане = MналичностVналичност
(1.0 М) (50 мл) = (2.0 М) (х мл)
x = [(1.0 М) (50 мл)] / 2.0 М
x = 25 ml изходен разтвор
За да направите своя разтвор, изсипете 25 ml основен разтвор в 50 ml обемна колба. Разредете го с разтворител до линията от 50 ml.
Избягвайте тази често срещана грешка при разреждане
Често срещана грешка е да се добавя твърде много разтворител при разреждане. Уверете се, че изсипете концентрирания разтвор в колбата и след това разредена до знака за обем. Не смесвайте например 250 ml концентриран разтвор с 1 литър разтворител, за да направите 1-литров разтвор.