Равновесен постоянен Kc и как да се изчисли

Най- равновесна константа е стойността на реакционния коефициент, изчислена от израза за химическо равновесие. Зависи от йонната сила и температура и не зависи от концентрациите на реагентите и продуктите в разтвор.

За следното химическа реакция:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

Най- равновесна константа K_{° С} се изчислява с помощта на моларност и коефициенти:

K_{° С} = [С]^{° С}[Д]^д / [A]^а[B]^б

където:

[A], [B], [C], [D] и т.н. са моларни концентрации на A, B, C, D (моларност)

a, b, c, d и т.н. са коефициенти в балансираното химично уравнение (числата пред молекулите)

Константата на равновесие е безразмерно количество (няма единици). Въпреки че изчислението обикновено се пише за два реагента и два продукта, той работи за произволен брой участници в реакцията.

Изчисляването и интерпретирането на равновесната константа зависи от това дали химическата реакция включва хомогенно равновесие или хетерогенно равновесие.

• Всички продукти и реагенти са в една и съща фаза за реакция при хомогенно равновесие. Например всичко може да бъде течност или всички видове могат да бъдат газове.
• Повече от една фаза е налице за реакции, които достигат хетерогенно равновесие. Обикновено присъстват само две фази, като течности и газове или твърди частици и течности. Твърдите вещества се пропускат от равновесния израз.

За всяка дадена температура има само една стойност за равновесната константа. K_{° С} само се променя, ако температурата, при която възниква реакцията, се промени. Можете да направите някои прогнози за химическата реакция въз основа на това дали константата на равновесие е голяма или малка.

Ако стойност за K_{° С} е много голям, тогава равновесието благоприятства реакцията вдясно и има повече продукти от реагентите. Може да се каже, че реакцията е "пълна" или "количествена".

Ако стойността за равновесната константа е малка, тогава равновесието благоприятства реакцията вляво и има повече реагенти, отколкото продукти. Ако стойността на K_{° С} приближава до нула, може да се счита, че реакцията не е настъпила.

Ако стойностите за равновесната константа за напред и обратна реакция са почти еднакви, тогава реакцията е вероятно да протече в една посока, а другата и количествата реагенти и продукти ще бъдат почти равни. Този тип реакция се счита за обратима.

За равновесието между медни и сребърни йони:

Cu (s) + 2Ag⁺ ⇆ Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)

Константният израз на равновесие се записва като:

Kc = [Cu²⁺] / [Ag⁺]²

Обърнете внимание, че твърдите мед и сребро бяха пропуснати от израза. Също така имайте предвид, че коефициентът за сребърния йон се превръща в показател в изчислението на равновесната константа.