Ако добавите сол към водата, повишавате точката на кипене на водата или температурата, при която тя ще заври. Температурата, необходима за кипене, ще се увеличи около 0,5 С за всеки 58 грама разтворена сол на килограм вода. Това е пример за повдигане на точката на кипене, и не е изключително за вода. Това се случва всеки път, когато добавите нелетъчен разтворител като сол към разтворител като вода.
Водата кипи, когато молекулите са в състояние да преодолеят налягането на парата на околния въздух, за да преминат от течната фаза към газовата фаза. Когато добавите разтворител, който увеличава количеството енергия (топлина), необходима на водата за извършване на прехода, възникват няколко процеса.
Как работи?
Когато добавите сол към водата, натриев хлорид се разделя на натриеви и хлорни йони. Тези заредени частици променят междумолекулните сили между водни молекули.
В допълнение към влиянието на водородната връзка между водните молекули, трябва да се има предвид ионно-диполното взаимодействие: Всяка вода молекулата е дипол, което означава, че едната страна (кислородната страна) е по-отрицателна, а другата страна (водородната страна) е повече положителен. Положително заредените натриеви йони се приравняват към кислородната страна на водната молекула, докато отрицателно заредените хлорни йони се приравняват към водородната страна. Йоно-диполното взаимодействие е по-силно от връзката на водорода между молекулите на водата, така че е необходима повече енергия за отдалечаване на водата от йони и във фазата на парата.
Дори и без заредено разтворено вещество, добавянето на частици към водата повишава точката на кипене, защото част от налягането на разтвора върху атмосферата сега идва от разтворени частици, а не само от разтворител (вода) молекули. Водните молекули се нуждаят от повече енергия, за да произведат достатъчно налягане, за да избягат от границата на течността. Колкото повече сол (или каквото и да е разтворител) се добавя към водата, толкова повече повишавате точката на кипене. Явлението зависи от броя на частиците, образувани в разтвора.
Депресия на точката на замръзване е друго сблъскателно свойство, което работи по същия начин: Ако добавите сол към водата, понижавате нейната точка на замръзване, както и повишавате нейната точка на кипене.
Точка на кипене на NaCl
Когато разтворите сол във вода, тя се разпада на натриеви и хлоридни йони. Ако сварите цялата вода, йоните биха се комбинирали, за да образуват твърда сол. Въпреки това, няма опасност от кипене на NaCl: Точката на кипене на натриевия хлорид е 2575 F или 1413 C. Солта, подобно на други йонни твърди вещества, има изключително висока точка на кипене.