Реакцията от втори ред е тип химическа реакция това зависи от концентрациите на реагент от втория ред или два реагента от първи ред. Тази реакция протича със скорост, пропорционална на квадрата на концентрацията на един реагент, или на продукта от концентрациите на два реагента. Колко бързо се консумират реагентите се нарича скоростта на реакцията.
Формулиране на общи химически реакции
Тази скорост на реакция за обща химична реакция aA + bB → cC + dD може да бъде изразена в уравнение на концентрациите на реактивите чрез уравнението:
RаTд=к[А]х[B]ш
Тук, к е константа; [A] и [B] са концентрациите на реагенти; и х и ш са реда на реакциите, определени чрез експериментиране и да не се бъркат със стехиометричните коефициенти а и б.
Редът на химическа реакция е сумата от стойностите х и ш. Реакция от втори ред е реакция, при която х + у = 2. Това може да се случи, ако един реагент се консумира със скорост, пропорционална на квадрата на концентрацията на реагента (скорост = k [A]
2) или двата реагента се изразходват линейно с течение на времето (скорост = k [A] [B]). Единиците на константата на скоростта, к, от реакция от втори ред са М-1·с-1. По принцип реакциите от втори ред са под формата на:2 A → продукти
или
A + B → продукти.
Примери за химически реакции от втори ред
Този списък от десет химични реакции от втори ред съдържа някои реакции, които не са балансирани. Това е така, защото някои реакции са междинни реакции на други реакции.
Н+ + ОХ- → H2О
Водородните йони и хидрокси йони образуват вода.
2 НЕ2 → 2 NO + O2
Азотният диоксид се разлага на азотен моноксид и кислородна молекула.
2 HI → I2 + Н2
Водородният йодид се разлага в йоден газ и водороден газ.
О + О3 → О2 + О2
По време на изгарянето кислородните атоми и озонът могат да образуват кислородни молекули.
О2 + C → O + CO
Друга реакция на горене, кислородните молекули реагират с въглерод, за да образуват кислородни атоми и въглероден оксид.
О2 + CO → O + CO2
Тази реакция често следва предишната реакция. Кислородните молекули реагират с въглероден окис, образувайки въглероден диоксид и кислородни атоми.
O + H2O → 2 OH
Един общ продукт на горенето е водата. Това от своя страна може да реагира с всички свободни кислородни атоми, произведени в предишните реакции, да образуват хидроксиди.
2 NOBr → 2 NO + Br2
В газовата фаза нитрозилбромидът се разлага на азотен оксид и бром.
NH4CNO → H2NCONH2
Амониевият цианат във вода изомеризира в урея.
СН3СООС2Н5 + NaOH → CH3COONa + C2Н5OH
В този случай, пример за хидролизата на естер в присъствието на основа, етилацетат в присъствието на натриев хидроксид.