Комбинация от соли във воден разтвор ще йонизира в съответствие с продукти за разтворимост, които са равновесни константи, описващи смес от две фази. Ако солите имат общ катион или анион, двете допринасят за концентрацията на йона и трябва да бъдат включени в изчисленията за концентрация. Тъй като едната сол се разтваря, това влияе на това колко добре може да се разтвори другата сол, като по същество я прави по-малко разтворима. Принципът на Льо Шателие състояния равновесие ще се измести, за да противодейства на промяна, когато се добави повече реагент.
Например, помислете какво се случва, когато разтворите оловен (II) хлорид във вода и след това добавите натриев хлорид към наситения разтвор.
Полученият разтвор съдържа два пъти повече хлоридни йони и оловни йони. Ако добавите натриев хлорид към този разтвор, имате както оловен (II) хлорид, така и натриев хлорид, съдържащ хлорен анион. Натриевият хлорид йонизира в натриеви и хлоридни йони:
Допълнителният хлорен анион от тази реакция намалява разтворимостта на оловния (II) хлорид (the ефект на общ йон), изместване на баланса на оловен хлорид, за да се противодейства на добавянето на хлор. Резултатът е, че част от хлорида се отстранява и се превръща в оловен (II) хлорид.
Ефектът от общ йон се проявява винаги, когато имате трудно разтворимо съединение. Съединението ще стане по-малко разтворимо във всеки разтвор, съдържащ общ йон. Докато примерът на оловен хлорид съдържа общ анион, същия принцип се прилага за общ катион.