Структурите на Люис са под много имена, включително електронни точкови структури на Люис, точкови диаграми на Люис и електронни точкови структури. Всички тези имена се отнасят до един и същ вид диаграма, която има за цел да покаже местоположението на връзки и електронни двойки.
Ключови заведения: Структура на Люис
- Структура на Луис е диаграма, която показва ковалентните връзки и самотните електронни двойки в молекула.
- Структурите на Люис се основават на правилото на октет.
- Въпреки че структурите на Люис са полезни за описване на химично свързване, те са ограничени, тъй като не отчитат ароматността, нито точно описват магнитното поведение.
дефиниция
Структурата на Люис е структурно представяне на молекула, където се използват точки за показване електрон позиции около атома и линии или точки двойки представляват ковалентни връзки между атомите. Целта на изготвянето на точкова структура на Люис е да се идентифицират самотните електронни двойки в молекули за да се определи образуването на химическа връзка. Луис структури могат да бъдат направени за молекули, които съдържат ковалентни връзки и за
координационни съединения. Причината е, че електроните се споделят в ковалентна връзка. В ан йонна връзка, това е повече като един атом дарява електрон на другия атом.Структурите на Луис са кръстени на Гилбърт Н. Люис, който представи идеята в статията „Атомът и молекулата“ през 1916г.
Също известен като: Структурите на Люис се наричат също точкови диаграми на Люис, електронни точкови диаграми, формули с точки на Люис или формули с електронни точки. Технически структурите на Люис и електронните точкови структури са различни, тъй като електронните точкови структури показват всички електрони като точки, докато структурите на Люис обозначават споделени двойки в химична връзка чрез изчертаване на a линия.
Как работи
Структурата на Луис се основава на концепцията за правилото на октета, в който атомите споделят електрони, така че всеки атом има осем електрона във външната си обвивка. Като пример, кислородният атом има шест електрона във външната си обвивка. В структура на Люис тези шест точки са подредени така, че един атом има две самотни двойки и два единични електрона. Двете двойки щяха да са една срещу друга около символа О, а двата единични електрона биха били от другата страна на атома, една срещу друга.
По принцип единичните електрони са написани отстрани на символен елемент. Неправилно разположение би било (например), четири електрона от едната страна на атома и два от противоположната страна. Когато кислородът се свързва с два водородни атома, за да образува вода, всеки водороден атом има една точка за своя самотен електрон. Електронната точкова структура за водата показва единичните електрони за споделяне на кислород в пространството с единичните електрони от водорода. Всички осем петна за точки около кислорода са запълнени, така че молекулата има стабилен октет.
Как да напиша един
За неутрална молекула, Следвай тези стъпки:
- Определете колко валентни електрони има всеки атом в молекулата. Подобно на въглеродния диоксид, всеки въглерод има четири валентни електрона. Кислородът има шест валентни електрона.
- Ако една молекула има повече от един вид атом, най-металичният или най-малко електроотрицателен атом отива в центъра. Ако не знаете електроотрицателността, не забравяйте, че тенденцията е, че електроотрицателността намалява, когато се отдалечавате от флуор на периодичната таблица.
- Подредете електроните, така че всеки атом допринася по един електрон за образуване на една връзка между всеки атом.
- И накрая, пребройте електроните около всеки атом. Ако всеки има осем или октет, тогава октетът е завършен. Ако не, преминете към следващата стъпка.
- Ако имате атом, на който липсват точки, пречертайте структурата, за да накарате определени електрони да образуват двойки, за да получите числото на всеки атом до осем. Например, с въглероден диоксид, първоначалната структура има седем електрона, свързани с всеки кислороден атом и шест електрона за въглеродния атом. Крайната структура поставя две двойки (две групи от две точки) на всеки кислороден атом, две кислородни електронни точки, обърнати към въглеродния атом, и две групи въглеродни точки (по два електрона от всяка страна). Между всеки кислород и въглерод има четири електрона, които са изтеглени като двойни връзки.
Източници
- Люис, G.N. "Атомът и молекулата," Списание на Американското химическо дружество.
- Уейнхолд, Франк и Ландис, Кларк Р. "Валентност и свързване: Перспектива на орбиталния донор-приемник на естествени облигации. "Cambridge University Press.
- Zumdahl, S. "Химически принципи. "Хаутън-Мифлин.