Факти и кобалтови свойства

click fraud protection

Атомно число: 27

Символ: Co

Атомно тегло: 58.9332

Discovery: Джордж Бранд, около 1735 г., може би 1739 г. (Швеция)

Електронна конфигурация: [Ar] 4s2 3d7

Произход на думата: Немски Kobald: зъл дух или гоблин; Гръцки cobalos: моята

изотопа: Двадесет и шест изотопа на кобалт, вариращи от Co-50 до Co-75. Co-59 е единственият стабилен изотоп.

Имоти

Кобалът има точка на топене 1495 ° C, точка на кипене 2870 ° C, специфична гравитация 8,9 (20 ° C), с валентност на 2 или 3. Кобалът е твърд, чуплив метал. На външен вид е подобен на желязо и никел. Кобалът има магнитна пропускливост около 2/3 от желязото. Кобалът се намира като смес от два алотропа в широк температурен диапазон. B-формата е доминираща при температури под 400 ° C, докато a-формата преобладава при по-високи температури.

употреби

Кобалтови форми много полезни сплави. Той е легиран с желязо, никел и други метали, за да образува Alnico, сплав с изключителна магнитна сила. Кобалт, хром и волфрам могат да бъдат легирани, за да образуват Stellite, който се използва за високотемпературни, високоскоростни режещи инструменти и щанци. Кобалт се използва в магнитни стомани и

instagram viewer
неръждаеми стомани. Използва се при галванопластика поради своята твърдост и устойчивост на окисляване. Кобалтовите соли се използват за придаване на постоянни блестящи сини цветове на стъкло, керамика, емайли, плочки и порцелан. Кобалт се използва, за да направи синьото на Севър и Тенард. За направата на симпатично мастило се използва разтвор на кобалтов хлорид. Кобалът е от съществено значение за храненето при много животни. Кобалт-60 е важен източник на гама, проследяващ и радиотерапевтичен агент.

Източници: Кобалът се намира в минералите кобалтит, еритрит и смалтит. Обикновено се свързва с руди от желязо, никел, сребро, олово и мед. Кобалът се намира и в метеорити.

Класификация на елементите:Преходен метал

Физични данни за кобалт

Плътност (g / cc): 8.9

Точка на топене (К): 1768

Точка на кипене (К): 3143

Външен вид: Твърд, пластичен, лъскав синкаво-сив метал

Атомен радиус (Ч): 125

Атомен обем (Сс / мол): 6.7

Ковалентна радиус (Ч): 116

Йонен радиус: 63 (+ 3е) 72 (+ 2е)

Специфична топлина (@ 20 ° C J / g mol): 0.456

Fusion Heat (КДж / мол): 15.48

Топлина при изпаряване (kJ / mol): 389.1

Температура на Debye (К): 385.00

Отрицателен номер на Pauling: 1.88

Първа йонизираща енергия (kJ / mol): 758.1

Окислителни състояния: 3, 2, 0, -1

Структура на решетката: шестоъгълен

Константна решетка (Å): 2.510

CAS Регистър номер: 7440-48-4

Кобалт дреболии

  • Кобалт получи името си от немски миньори. Те са кръстили кобалтова руда по пакостни духове, наречени кобалди. Кобалтовите руди обикновено съдържат полезните метали мед и никел. Проблемът с кобалтовата руда е, че обикновено съдържа и арсен. Опитите за топене на мед и никел обикновено не са успешни и често биха произвели токсични газове от арсенов оксид.
  • Блестящият син цвят, който кобалтът придава на стъклото, първоначално се приписва на бисмут. Бисмутът често се среща с кобалт. Кобалът е изолиран от шведския химик Георг Бранд, който доказа, че оцветяването се дължи на кобалт.
  • Изотопът Co-60 е източник на силно гама излъчване. Използва се за стерилизиране на хранителни и медицински консумативи, както и лъчева терапия при лечение на рак.
  • Кобалът е централен атом във витамин B-12.
  • Кобалът е феромагнетичен. Кобалтовите магнити остават магнитни до най-високата температура на всеки друг магнитен елемент.
  • Кобалт има шест окислителни състояния: 0, +1, +2, +3, +4 и +5. Най-често срещаните окислителни състояния са +2 и +3.
  • Най-старото кобалтово оцветено стъкло е намерено в Египет, датирано между 1550-1292 г. пр.н.е.
  • Кобалът има изобилие от 25 mg / kg (или части на милион) в земната кора.
  • Кобалт има изобилие от 2 х 10-5 mg / L в морска вода.
  • Кобалът се използва в сплави за повишаване на температурната стабилност и намаляване на корозията.

Препратки: Национална лаборатория в Лос Аламос (2001), Химическа компания Crescent (2001), Наръчник по химия на Lange (1952), Наръчник на химията и физиката на CRC (18-ти изд.) Международна агенция за атомна енергия ENSDF база данни (октомври 2010)

Върнете се към Периодичната таблица

instagram story viewer