Химическият индикатор е вещество, което претърпява забележима промяна, когато има условия в него решение да се промени. Това може да е промяна на цвета, образуване на утайка, образуване на мехурчета, промяна на температурата или друго измеримо качество.
Друг вид индикатор, който може да се срещне в химията и други науки, е показалец или светлина на устройство или инструмент, който може да показва налягане, обем, температура и т.н. или състоянието на част от оборудването (например включване / изключване, налично пространство в паметта).
Терминът „индикатор“ идва от средновековните латински думи indicare (да се посочи) с наставката -tor.
Примери за показатели
- А pH индикатор променя цвета си в тесен диапазон от стойности на pH в разтвора. Има много различни показатели за pH, които показват различни цветове и действат между определени граници на pH. Класически пример е лакмусова хартия. Синята лакмусова хартия става червена, когато е изложена на киселинни условия, докато червената лакмусова хартия става синя при основни условия.
- Флуоресцеинът е вид индикатор за адсорбция. Багрилото се използва за откриване на завършената реакция на сребърния йон с хлорид. След като се добави достатъчно сребро за утаяване на хлорид като сребърен хлорид, излишното сребро се адсорбира върху повърхността. Fluorescein се комбинира с адсорбирано сребро, за да доведе до промяна на цвета от зеленикаво-жълт до червен.
- Други видове флуоресцентни индикатори са проектирани да се свързват с избрани молекули. Флуоресценцията сигнализира за присъствието на целевите видове. Подобна техника се използва за етикетиране на молекули с радиоизотопи.
- Може да се използва индикатор за идентифициране на крайната точка на титруване. Това може да включва появата или изчезването на цвят.
- Показателите могат да показват наличието или отсъствието на a молекула на интереси. Например, оловни тестове, тестове за бременност и тестове за нитрати използват всички индикатори.
Желани качества на химическия показател
За да бъдат полезни, химическите индикатори трябва да бъдат чувствителни и лесно разпознаваеми. Не е необходимо обаче да показва видима промяна. Видът на индикатора зависи от това как се използва. Например, проба, анализирана с спектроскопия може да използва индикатор, който не би бил видим с просто око, докато тест за калций в аквариум би трябвало да доведе до очевидна промяна в цвета.
Друго важно качество е, че индикаторът не променя условията на пробата. Например, метил жълто добавя жълт цвят към алкален разтвор, но ако се добави киселина към разтвора, цветът остава жълт, докато рН е неутрално. В този момент цветът се променя от жълт в червен. При ниски нива метилно жълто само по себе си не променя киселинността на пробата.
Обикновено метил жълто се използва в изключително ниски концентрации, в части на милион. Това малко количество е достатъчно, за да видите видима промяна в цвета, но не е достатъчно за промяна на самата проба. Но какво, ако огромно количество метилово жълто се добави към проба? Не само промяната на цвета може да бъде невидима, но добавянето на толкова много метилово жълто би променило химичния състав на самата проба.
В някои случаи малките проби се отделят от по-големи обеми, така че да могат да бъдат тествани с помощта на индикатори, които произвеждат значителни химически промени.