Киселини и бази се използват в много химични реакции. Те са отговорни за повечето реакции на промяна на цвета и се използват за регулиране на pH на химичните разтвори. Ето имената на някои от често срещаните киселини и основи и формулите, свързани с тях.
А двоично съединение се състои от два елемента. Бинарните киселини имат префикса хидро пред пълното име на неметалния елемент. Те имат завършек -интегрална схема. Примерите включват солна и флуороводородна киселина включва:
Тройните киселини обикновено съдържат водород, неметал и кислород. Името на най-разпространената форма на киселината се състои от неметалното коренно име с -интегрална схема приключва. Киселината, съдържаща един по-малко кислороден атом от най-разпространената форма, се обозначава от -ous приключва. Киселина, съдържаща един по-малко кислороден атом от тази -ous киселина има префикса хипо- и на -ous приключва. Киселината, съдържаща един повече кислород, отколкото най-разпространената киселина пер- префикс и -интегрална схема приключва.
Азотна киселина - HNO3
Азотна киселина - HNO2
Хипохлорна киселина - HClO
Хлорна киселина - HClO2
Хлорна киселина - HClO3
Перхлорна киселина - HClO4
Сярна киселина - H2SO4
Сярна киселина - H2SO3
Фосфорна киселина - H3PO4
Фосфорна киселина - H3PO3
Въглеродна киселина - H2CO3
Оцетна киселина - HC2H3O2
Оксалова киселина - H2C2O4
Борна киселина - H3BO3
Силициева киселина - H2SiO3
Натриев хидроксид - NaOH
Калиев хидроксид - KOH
Амониев хидроксид - NH4OH
Калциев хидроксид - Ca (OH) 2
Магнезиев хидроксид - Mg (OH) 2
Бариев хидроксид - Ba (OH) 2
Алуминиев хидроксид - Al (OH) 3
Черен хидроксид или желязо (II) хидроксид - Fe (OH) 2
Железен хидроксид или железен (III) хидроксид - Fe (OH) 3
Цинков хидроксид - Zn (OH) 2
Литиев хидроксид - LiOH