В химията връзка или химическа връзка е връзка между атома в молекули или съединения и между йони и молекули в кристали. Една връзка представлява трайно привличане между различни атоми, молекули или йони.
По-голямата част от поведението на свързване може да се обясни с привличането между два противоположни електрически заряда. Електроните на атом или йон се привличат към собственото си положително заредено ядро (съдържащо протони), но също така и към ядрата на близките атоми. Видовете, които участват в химически връзки, са по-стабилни, когато връзката се образува, обикновено защото те са имали дисбаланс на заряд (по-голям или по-малък брой електрони от протоните) или защото валентните им електрони не са запълнили или полузапълнили електрон орбитали.
Двата основни типа облигации са ковалентни връзки и йонни връзки. Ковалентното свързване е мястото, където атомите споделят електрони повече или по-малко еднакво помежду си. В йонна връзка електрон от един атом прекарва повече време, свързано с ядрото и електронните орбитали на другия атом (по същество дарени). Чистото ковалентно и йонно свързване обаче е сравнително рядко. Обикновено връзка е междинна между йонна и ковалентна. В полярната ковалентна връзка електроните се споделят, но електроните, участващи в връзката, са по-привлечени от един атом, отколкото от другия.
Друг вид свързване е a метална връзка. В метална връзка електроните се даряват в „електронно море“ между група от атоми. Металното свързване е много силно, но течността на електроните позволява висока степен на електрическа и топлопроводимост.