|
1 IA 1А |
18 VIIIA 8А |
||||||||||||||||
|
1 Н 1.008 |
2 IIA 2А |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4А |
15 VA 5А |
16 VIA 6А |
17 VIIA 7А |
2 Той 4.003 |
||||||||||
|
3 Ли 6.941 |
4 Бъда 9.012 |
5 B 10.81 |
6 ° С 12.01 |
7 н 14.01 |
8 О 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4Б |
5 VB 5B |
6 ВИБ 6В |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1В |
12 IIB 2В |
13 Al 26.98 |
14 си 28.09 |
15 P 30.97 |
16 С 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Като 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Кр 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Мо 95.94 |
43 Ц. (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 в 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 аз 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ба 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 ре 186.2 |
76 Операционна система 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 при (210) |
86 радон (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ра (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Гб (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Хс (265) |
109 Мт (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 лв (298) |
117 Ц. -- |
118 Ог -- |
| * лантанидите серия |
57 ла 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Pm (147) |
62 Sm 150.4 |
63 ЕС 152.0 |
64 Б-г 157.3 |
65 туберкулоза 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Хо 164.9 |
68 Ъ 167.3 |
69 Тм 168.9 |
70 Яб 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** актинидните серия |
89 променлив ток (227) |
90 Th 232.0 |
91 татко (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Пу (242) |
95 Am (243) |
96 См (247) |
97 Бк (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Не (254) |
103 Lr (257) |
| основа метал |
алкален Земя |
Полу-Метал | халоген | благородник Газ |
| Неметални | Основен метал | преход метал |
лантанидите | актинидните |
Как да четем периодичната таблица на елементите
Кликнете върху символ на елемент за да получите подробни факти за всеки химичен елемент. Символът на елемента е едно- или двубуквено съкращение за името на елемента.
Цялото число над символа на елемента е нейният атомен номер. Атомното число е числото на протони във всеки атом на този елемент. Броя от електрони може да се променя, образувайки йониили числото на неутрони може да се променя, образувайки изотопи, но числото на протона определя елемента. Съвременната периодична таблица нарежда елемента чрез увеличаване на атомното число. Менделеев периодичната таблица беше подобна, но частите на атома не бяха известни през неговия ден, така че той организира елементи, като увеличава атомното тегло.
Числото под символа на елемента се нарича атомна маса или атомното тегло.
Това е сумата от масата на протони и неутрони в атом (електроните допринасят за пренебрежима маса), но може да забележите, че това не е стойността, която бихте получили, ако предположите, че атомът има равен брой протони и неутрони. Стойностите на атомното тегло могат да бъдат различни от една периодична таблица до друга, тъй като това е изчислено число, базирано на средно претеглената стойност на естествените изотопи на елемент.
Ако бъде открита нова доставка на елемент, съотношението на изотопите може да бъде различно от това, което учените по-рано са вярвали. Тогава номерът може да се промени. Забележете, ако имате проба от чист изотоп на елемент, атомната маса е просто сумата от броя на протоните и неутроните на този изотоп!
Елементни групи и елементи
Периодичната таблица получава името си, защото подрежда елементите според повтарящи се или периодични свойства. Най- групи и периоди от таблицата организират елементи според тези тенденции. Дори и да не сте знаели нищо за даден елемент, ако сте знаели за някой от другите елементи в неговата група или период, можете да правите прогнози за неговото поведение.
Групи
най-много периодичните таблици са цветно кодирани така че да видите с един поглед кой елементите споделят общи свойства един с друг. Понякога тези групи от елементи (например алкални метали, преходни метали, неметали) се наричат елемент групи, но вие също ще чуете химиците да се отнасят към колоните (движещи се отгоре надолу) на наричаната периодична таблица групи от елементи. Елементите в една и съща колона (група) имат една и съща структура на електронната обвивка и същия брой валентни електрони. Тъй като това са електроните, които участват в химични реакции, елементите в група са склонни да реагират по подобен начин.
Римските цифри, изброени в горната част на периодичната таблица, показват обичайния брой валентни електрони за атом на елемент, изброен под него. Например, атом на групов VA елемент обикновено има 5 валентни електрона.
Периоди
Извикват се редовете на периодичната таблица периоди. Атомите на елементите в същия период имат същото най-високо неизползвано (приземно състояние) ниво на енергия на електроните. Докато се движите надолу по периодичната таблица, броят на елементите във всяка група се увеличава, защото има повече нива на електронна енергия на ниво.
Тенденции на периодичните таблици
В допълнение към общите свойства на елементите в групи и периоди, диаграмата организира елементи според тенденциите в йонен или атомен радиус, електронегативност, йонизационна енергия и афинитет на електроните.
Атомен радиус е половината разстояние между два атома, които просто се докосват.
Йонен радиус е половината разстояние между два атомни йона, които едва докосват. Атомният радиус и йонният радиус се увеличават, когато се движите надолу по група елементи и намаляват, когато се движите през период отляво надясно.
Електроотрицателност е колко лесно един атом привлича електрони за образуване на химическа връзка. Колкото по-висока е неговата стойност, толкова по-голямо е привличането за свързване на електрони. Електроотрицателността намалява с преминаването надолу по група на периодични таблици и се увеличава, когато се движите през период.
Енергията, необходима за отстраняване на електрон от газообразен атом или атомен йон, е неговата йонизационна енергия. Енергията на йонизацията намалява придвижването надолу по група или колона и увеличава придвижването отляво надясно през период или ред.
Електронен афинитет е колко лесно един атом може да приеме електрон. С изключение на това, че благородните газове имат практически нулев електронен афинитет, това свойство обикновено намалява с движението надолу по група и увеличава придвижването през определен период.
Цел на периодичната таблица
Причината химиците и други учени използват периодичната таблица, а не някаква друга диаграма на информацията за елементите е защото подреждането на елементи според периодичните свойства помага да се предскажат свойства на непознати или неразкрити елементи. Можете да използвате местоположението на елемент в периодичната таблица, за да предскажете видовете химични реакции, в които ще участва и дали ще образува или не химически връзки с други елементи.
Периодични таблици за печат и др
Понякога е полезно да разпечатате периодична таблица, така че можете да пишете върху нея или да я имате със себе си навсякъде.
Имам голям колекция от периодични таблици можете да изтеглите, за да използвате на мобилно устройство или да отпечатате. Аз също имам избор на тестове за периодични таблици можете да изпробвате разбирането си за това как е организирана таблицата и как да я използвате, за да получите информация за елементите.