Халогените са група елементи от периодичната таблица. Това е единствената група елементи, която включва елементи, способни да съществуват в три от четирите основни състояния на материята при стайна температура: твърдо, течно и газообразно.
Думата халоген означава "производство на сол", защото халогените реагират с металите, за да произведат много важни соли. Всъщност халогените са толкова реактивни, че не се проявяват като свободни елементи в природата. Много от тях обаче са често срещани в комбинация с други елементи Ето един поглед върху идентичността на тези елементи, тяхното местоположение в периодичната таблица и техните общи свойства.
Местоположение на халогените на периодичната таблица
Халогените са разположени в група VIIA на периодичната таблицаили група 17, използвайки Номенклатура на IUPAC. Елементната група е особен клас на неметали. Те могат да бъдат намерени към дясната страна на масата, във вертикална линия.
Списък на халогенни елементи
Има пет или шест халогенни елемента, в зависимост от това колко строго определяте групата. Най- халогенни елементи са:
- Флуор (F)
- Хлор (Cl)
- Бром (Br)
- Йод (I)
- Astatine (At)
- Елемент 117 (ununseptium, Uus), до известна степен
Въпреки че елемент 117 е в група VIIA, учените прогнозират, че може да се държи по-скоро като неметал отколкото халоген. Въпреки това, той ще споделя някои общи свойства с останалите елементи от своята група.
Свойства на халогените
Тези реактивни неметали имат седем валентни електрона. Като група халогените проявяват силно променливи физични свойства. Халогените варират от твърди (I2) до течност (Br2) до газообразни (F2 и Cl2) при стайна температура. Като чисти елементи те образуват диатомични молекули с атоми, съединени с неполярни ковалентни връзки.
Химичните свойства са по-равномерни. Халогените имат много високи електронегативи. флуор има най-висока електроотрицателност от всички елементи. Халогените са особено реактивни с алкални метали и алкални земи, образувайки стабилни йонни кристали.
Обобщение на общи свойства
- Те имат много високи електронегативи.
- Те имат седем валентни електрона (един къс от стабилен октет).
- Те са силно реактивни, особено с алкални метали и алкални земи. Халогените са най-реактивните неметали.
- Тъй като са толкова реактивни, елементарните халогени са токсични и потенциално смъртоносни. Токсичността намалява с по-тежки халогени, докато стигнете до астатин, което е опасно поради неговата радиоактивност.
- Състоянието на материята в STP се променя с движението надолу по групата. Флуорът и хлорът са газове, докато бромът е течност, а йодът и астатинът са твърди вещества. Очаква се елемент 117 също да бъде твърд при обикновени условия. Точката на кипене се увеличава придвижването надолу по групата, защото силата на Ван дер Ваалс е по-голяма с увеличаване на размера и атомната маса.
Халогенни употреби
Високата реактивност прави халогените отлични дезинфектанти. Хлорният белина и йодната тинктура са два добре известни примера.
Органоброминовите съединения - наричани още органобромиди - се използват като забавители на горенето. Халогените реагират с металите и образуват соли. Хлорният йон, обикновено получен от трапезната сол (NaCl), е от съществено значение за живота на човека. Флуорът под формата на флуор се използва за предотвратяване на кариес. Най- халогени се използват и в лампи и хладилни агенти.