Една енталпия промяната е приблизително равна на разликата между енергията, използвана за разрушаване на връзките при химическа реакция, и енергията, получена от образуването на нови химични връзки в реакцията. Описва промяната на енергията на система при постоянно налягане. Промяна на енталпията се обозначава с ΔH. При постоянно налягане ΔH се равнява на вътрешната енергия на системата, добавена към работата на обема на налягането, извършена от системата върху нейното обкръжение.
За ендотермична реакция ΔH е положителна стойност. За екзотермична реакция ΔH има отрицателна стойност. Това е така, защото топлината (топлинната енергия) се абсорбира от ендотермичната реакция, докато тя се отделя от екзотермичната реакция.
Промяна на енталпията и ентропия са свързани понятия. Ентропията е мярка за разстройството или случайността на една система. При екзотермична реакция ентропията на околната среда се увеличава. Докато се отделя топлина, енергията, предадена на системата, увеличава разстройството. При ендотермична реакция външната ентропия намалява. Тъй като топлината се абсорбира от процес или реакция, кинетичната енергия на молекулите в околната среда намалява, което има за цел да намали разстройството.