10 факта за елемента йод (атомно число 53 или I)

Йодът е елемент 53 в периодичната таблица, със символ I. Йодът е елемент, който срещате в йодирана сол и някои багрила. Малко количество йод е от съществено значение за храненето, докато твърде много е токсичен. Ето факти за този интересен, цветен елемент.

Йодът идва от гръцката дума iodes, което означава виолетово. Йодните пари са с виолетов цвят. Елементът е открит през 1811 г. от френския химик Бернар Куртуа. Куртоа открил йод случайно, докато правел селитра за използване в Наполеоновите войни. Необходимо е да се направи селетер натриев карбонат. За да получи натриев карбонат, Куртоа изгаря морските водорасли, измива пепелта с вода и добавя сярна киселина, за да отстрани замърсителите. Куртоа откри, че добавянето на излишък от сярна киселина създава облак от лилави пари. Докато Куртоа вярваше, че парата е неизвестен досега елемент, той не можеше да си позволи да го изследва, затова предложи проби от газа на приятелите си, Чарлз Бернар Дезормес и Николас Климент. Те характеризираха новия материал и направиха откритието на Куртуа публично достояние.

Много изотопи на йод са известни. Всички те са радиоактивни, с изключение на I-127, който е единственият изотоп, открит в природата. Тъй като има само един естествен изотоп на йод, атомното му тегло е точно известно, а не средно изотопи като повечето елементи.

Твърдият йод е синьо-черен на цвят, с метален блясък. При обикновени температури и налягания йодът се сублимира във виолетовия си газ, така че течната форма не се вижда. Цветът на йода следва тенденцията, наблюдавана при халогените: те стават прогресивно по-тъмни, когато се движите надолу по групата на периодичната таблица. Тази тенденция се случва, защото дължината на вълните на светлината, погълната от елементите, се увеличава поради поведението на електроните. Йодът е слабо разтворим във вода и по-разтворим в неполярни разтворители. Точката на топене и точка на кипене са най-високите от халогените. Връзката между атомите в двуатомен молекулата е най-слабата в групата на елементите.

Йодът е a халоген, който е вид неметал. Той се намира под флуор, хлор и бром на периодичната таблица, което го прави най-тежкият стабилен елемент в халогенната група.

Щитовидната жлеза използва йод, за да направи хормоните тироксин и трийодтиронин. Недостатъчното количество йод води до развитие на гуша, която представлява подуване на щитовидната жлеза. Смята се, че йодният дефицит е водещата предотвратима причина за умствена изостаналост. Симптомите на прекомерния йод са подобни на тези при йодна недостатъчност. Йодната токсичност е по-тежка, ако човек има дефицит на селен.

Йодът се среща в съединения и като диатомичната молекула аз₂.

Йодът се използва широко в медицината. Някои хора обаче развиват химическа чувствителност към йод. Чувствителните индивиди могат да развият обрив при тампон с тинктура от йод. В редки случаи анафилактичният шок е резултат от медицинско излагане на йод. Калиевият йодид се използва при радиационни хапчета.

Естествените хранителни източници на йод са морските дарове, водораслите и растенията, отглеждани в богата на йод почва. Калиевият йодид често се добавя към трапезна сол за получаване на йодирана сол.

Най- атомно число на йод е 53, което означава всички атоми от йод притежават 53 протона.

В търговската мрежа йодът се добива в Чили и се извлича от богат на йод физиологичен разтвор, по-специално от нефтените находища в САЩ и Япония. Преди това йодът се извлича от водорасли.

• Име на елемент: Йод
• Елемент символ: Аз
• Атомно число: 53
• Атомно тегло: 126.904
• група: Група 17 (халогени)
• Период: Период 5
• Външен вид: Метален синьо-черен твърд; виолетов газ
• Електронна конфигурация: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5 пенса⁵
• Точка на топене: 386.85 K (113.7 ° C, 236.66 ° F)
• Точка на кипене: 457.4 K (184.3 ° C, 363.7 ° F)

• Дейви, Хъмфри (1 януари 1814 г.). „Някои експерименти и наблюдения върху ново вещество, което се превръща в виолетово оцветен газ от топлина“. Фил. Транс. Р. Soc. Лонд. 104: 74. DOI:10.1098 / rstl.1814.0007
• Емсли, Джон (2001). Nature's Building Blocks (Твърда корица, Първо издание). Oxford University Press. стр. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Химия на елементите (2-ро изд.). Butterworth-Хайнеман. ISBN 0-08-037941-9.
• Суейн, Патриша А. (2005). „Бернар Куртуа (1777–1838 г.) известен с откриването на йод (1811 г.) и живота си в Париж от 1798 г.“ (PDF). Бюлетин за историята на химията. 30 (2): 103.
• Weast, Робърт (1984). CRC, Наръчник по химия и физика. Бока Ратон, Флорида: Издателство за химически каучук. стр. E110. ISBN 0-8493-0464-4.