Силните и слаби киселини са важни да знаете както за клас по химия, така и за употреба в лабораторията. Има много малко силни киселини, така че един от най-лесните начини за разделяне на силните и слабите киселини е да запомните краткия списък на силните. Всяка друга киселина се счита за слаба киселина.
Ключови заведения
- Силните киселини напълно се дисоциират в своите йони във вода, докато слабите киселини само частично се дисоциират.
- Има само няколко (7) силни киселини, така че много хора избират да ги запомнят. Всички останали киселини са слаби.
- Силните киселини са солна киселина, азотна киселина, сярна киселина, бромоводородна киселина, хидройодна киселина, перхлорна киселина и хлорна киселина.
- Единствената слаба киселина, образувана при реакцията между водород и халоген, е флуороводородната киселина (HF). Докато технически е слаба киселина, флуороводородната киселина е изключително мощен и силно корозивен.
Силни киселини
Силни киселини дисоциирайте напълно в своите йони във вода, като се получава един или повече протони (водород катиони) на молекула. Има само 7 общи силни киселини.
- HCl - солна киселина
- HNO3 - азотна киселина
- Н2ТАКА4 - сярна киселина (HSO4- е слаба киселина)
- HBr - бромоводородна киселина
- HI - хидройодна киселина
- HClO4 - перхлорна киселина
- HClO3 - хлорна киселина
Примери за йонизационни реакции включват:
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + НЕ3-
Н2ТАКА4 → 2Н+ + ТАКА42-
Обърнете внимание на производството на положително заредени водородни йони, както и на реакционната стрелка, която сочи само вдясно. Целият реагент (киселина) се йонизира в продукта.
Слаби киселини
Слаби киселини не се разделят напълно на техните йони във вода. Например, HF се разделя на H+ и F- йони във вода, но някои HF остава в разтвор, така че не е силна киселина. Има много повече слаби киселини от силните. най-много органични киселини са слаби киселини. Ето частичен списък, подреден от най-силните до най-слабите.
- HO2° С2О2Н - оксалова киселина
- Н2ТАКА3 - сярна киселина
- HSO4- - сероводороден йон
- Н3PO4 - фосфорна киселина
- HNO2 - азотна киселина
- HF - флуороводородна киселина
- НСО2Н - метанова киселина
- ° С6Н5COOH - бензоена киселина
- СН3COOH - оцетна киселина
- HCOOH - мравчена киселина
Слабите киселини непълно йонизират. Примерна реакция е дисоциацията на етаноената киселина във вода за получаване на хидроксониеви катиони и етаноатни аниони:
СН3COOH + H2O ⇆ H3О+ + СН3COO-
Обърнете внимание на стрелката на реакцията в химическото уравнение и в двете посоки. Само около 1% от етановата киселина се превръща в йони, докато останалата част е етаноева киселина. Реакцията протича в двете посоки. Обратната реакция е по-благоприятна от предната реакция, така че йони лесно се променят обратно към слаба киселина и вода.
Разграничаване между силни и слаби киселини
Можете да използвате константата на равновесното състояние на Kа или рКа за да се определи дали една киселина е силна или слаба. Силните киселини имат високо Kа или малък pKа стойности, слабите киселини имат много малък Ка стойности или големи pKа стойности.
Силни и слаби Vs. Концентриран и разреден
Внимавайте да не объркате термините силни и слаби с концентрирани и разредена. Концентрираната киселина е тази, която съдържа ниско количество вода. С други думи, киселината е концентрирана. Разредената киселина е кисел разтвор, който съдържа много разтворител. Ако имате 12 М оцетна киселина, тя е концентрирана, но все пак слаба киселина. Колкото и вода да отстраните, това ще е вярно. От обратната страна, разтворът на 0,0005 M HCl е разреден, но все още силен.
Силни срещу корозивен
Можеш пийте разредена оцетна киселина (киселината, открита в оцета), но въпреки това, ако пиете същата концентрация на сярна киселина, ще получите химическо изгаряне. Причината е, че сярната киселина е силно корозивна, докато оцетната киселина не е толкова активна. Докато киселините са склонни да корозират, най-силните суперациди (карборани) всъщност не са корозивни и могат да се държат в ръката ви. Солната флуороводородна киселина, докато е слаба киселина, би минала през вашата ръка и атакува костите си.