Определение на конюгираната база
Теорията на Bronsted-Lowry за киселинни основи включва концепциите за конюгирани киселини и конюгатни основи. Когато една киселина се раздели на йоните си във вода, тя губи водороден йон. Видът, който се образува, е конюгатната основа на киселината. По-общото определение е, че конюгираната основа е базовият член, X-, на двойка съединения, които се трансформират едно в друго чрез получаване или загуба на протон. Конюгатната база е в състояние да спечели или абсорбира протон в химическа реакция. Конюгатната киселина дарява протона или водорода в реакцията.
При киселинно-алкална реакция химическата реакция е:
Киселина + основа ⇌ конюгатна основа + конюгатна киселина
Ключови извеждания: конюгиране на база
- Конюгатните киселини и основи са част от теорията на Бронстед-Лоури за киселини и основи.
- Според тази теория, видът, който дарява водороден катион или протон в реакция е a конюгирана киселина, докато останалата част или тази, която приема протон или водород, е конюгирана основа.
- Конюгатната основа може да бъде разпозната като анион.
Свържете основни примери
Общото химична реакция между конюгатната киселина и конюгирана основа е:
HX + H2O ↔ X− + Н3О+
В киселинно-алкална реакция можете да разпознаете конюгираната основа, тъй като тя е анион. За солна киселина (HCl) тази реакция става:
НС1 + Н2O ↔ Cl− + Н3О+
Тук хлоридният анион, Cl−, е конюгираната основа.
Сярна киселина, Н2ТАКА4 образува две конюгирани основи като водородни йони последователно се отстраняват от киселината: HSO4- и така42-.