въглероден и неговите връзки са ключови за органичната химия и биохимията, както и за общата химия. Ето поглед към най-често срещания тип връзка, образувана от въглерод, и другите химически връзки, които той също може да образува.
Ключови заведения: въглеродни облигации
- Най-често въглеродът образува ковалентна връзка с други атоми. Ако връзката е с друг въглероден атом, това е чиста ковалентна (или неполярна ковалентна) връзка. Ако е с друг атом, се образува полярна ковалентна връзка.
- Най-често окисляващото състояние на въглерода е +4 или -4.
- По-рядко въглеродът образува йонни връзки с други атоми. Това се случва, когато има голяма разлика в електроотрицателността между въглерода и другия атом.
Въглерод образува ковалентни облигации
Най-често срещаният тип връзка, образувана от въглерод, е ковалентна връзка. В повечето случаи въглеродът споделя електрони с други атоми (обичайна валентност 4). Това е така, защото въглеродът обикновено се свързва с елементи, които имат подобна електроотрицателност. Примери за ковалентни връзки, образувани от въглерод, включват въглерод-въглерод, въглерод-водород и въглерод-кислородни връзки. Примерите за съединения, съдържащи тези връзки включват метан, вода и въглероден диоксид.
Съществуват обаче различни нива на ковалентно свързване. Въглеродът може да образува неполярни ковалентни (чисти ковалентни) връзки, когато се свързва със себе си, както в графена и диаманта. Въглеродът образува полярни ковалентни връзки с елементи, които имат малко по-различна електроотрицателност. Въглерод-кислородна връзка е полярна ковалентна връзка. Все още е ковалентна връзка, но електроните не се споделят еднакво между атомите. Ако ви бъде зададен тестов въпрос, който задава кой тип въглероден облигационен формуляр, отговорът е ковалентна връзка.
По-малко общи облигации с въглерод
Въпреки това, има по-рядко срещани случаи, при които въглеродът образува други видове химически връзки. Например връзката между калций и въглерод в калциев карбид, CaC2, е йонна връзка. Калция и въглерода имат различни електроотрицателности един от друг.
Тексаски въглерод
Докато въглеродът обикновено има окислително състояние от +4 или -4, има случаи, когато се появи валентност, различна от 4. Пример е „Тексас въглерод, "която образува 5 връзки, обикновено с водород.