Стъпка 1: Намерете броя молове на всеки елемент в проба от молекулата.
Нашата молекула съдържа 40,00% въглерод, 6,72% водород и 53,28% кислород. Това означава, че 100-грамовата проба съдържа:
Забележка: 100 грама се използват за размер на пробата, само за да улеснят математиката. Може да се използва всеки размер на пробата, съотношенията между елементите ще останат същите.
Използвайки тези числа, можем да намерим броя молове на всеки елемент в 100-грамовата проба. Разделете броя на грамовете на всеки елемент в пробата по атомното тегло на елемента, за да намерите броя на бенките.
Изберете елемента с най-голям брой бенки в пробата. В този случай 6,65 мола водород е най-големият. Разделете броя на бенките на всеки елемент от най-голямото число.
Молекулната формула е кратна на емпиричната формула. Получихме молекулното тегло на молекулата, 180.18 g / mol. Разделете това число на молекулното тегло на емпиричната формула, за да намерите броя на емпиричните формулни единици, съставляващи съединението.
За получаването на съединението са необходими шест емпирични формулни единици, така че умножете всяко число в емпиричната формула по 6.
И двата вида химични формули дават полезна информация. Емпиричната формула ни казва съотношението между атомите на елементите, което може да посочи типа молекула (въглехидрат в примера). Молекулната формула изброява номерата на всеки тип елемент и може да се използва в писмена форма и балансиране на химични уравнения. Нито една от формулите обаче не показва подредбата на атомите в молекула. Например, молекулата в този пример, С6Н12О6, може да бъде глюкоза, фруктоза, галактоза или друга проста захар. Повече информация, отколкото формулите, е необходима за идентифициране на името и структурата на молекулата.