Този примерен проблем демонстрира как да намерим енергийната промяна, която съответства на промяна между енергийните нива на атом на Бор. Според модела на Бор, атом се състои от малко положително заредено ядро, което е в орбита от отрицателно заредени електрони. Енергията на орбитата на електрон се определя от размера на орбитата, като най-ниската енергия се намира в най-малката, вътрешна орбита. Когато електрон се движи от една орбита към друга, енергията се абсорбира или освобождава. Най- Формула на Райдберг се използва за намиране на промяна на енергията на атома. Повечето проблеми с атома на Бор се занимават с водород, тъй като той е най-простият атом и най-лесният за използване за изчисления.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6.626 x 10-34 J · s
с = 3 х 108 м / сек
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6.626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sec x 1.097 x 107 m-1
hcR = 2.18 x 10-18 J
E = 2.18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2.18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2.18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J