Пример за скоростта на реакцията

Наблюдава се следната реакция:
2A + bB → cC + dD
С напредването на реакцията концентрациите се променят с тези скорости
скорост_А = 0,050 mol / L · s
скорост_B = 0,150 mol / L · s
скорост_{° С} = 0,075 mol / L · s
скорост_д = 0,025 mol / L · s
Какви са стойностите за коефициентите b, c и d?

Химическа реакция процентите измерват промяната в концентрацията на веществото за единица време.
Най- коефициент на химичното уравнение показва цялото съотношение на необходимите материали или продукти, получени от реакцията. Това означава, че те също показват относителни скорости на реакция.
Етап 1: Намерете b
скорост_B/rate_А = b / коефициент на A
b = коефициент на скорост A x_B/rate_А
b = 2 х 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
За всеки 2 мола от А са необходими 6 мола от В за завършване на реакцията
Стъпка 2: Намерете c
скорост_B/rate_А = c / коефициент на A
c = коефициент на скорост A x_{° С}/rate_А
с = 2 х 0,075 / 0,050
с = 2 х 1,5
c = 3
За всеки 2 мола от А се получават 3 мола С
Стъпка 3: Намерете г
скорост_д/rate_А = c / коефициент на A
d = коефициент на скорост A x