Водородът (символ на елемента H и атомно число 1) е първият елемент на периодичната таблица и най-изобилният елемент във Вселената. При обикновени условия това е безцветен запалим газ. Това е справка за елемента водород, включително неговите характеристики и физични свойства, употреби, източници и други данни.
Име на елемент: Водород
Символ на елемента: H
Номер на елемента: 1
Елемент Категория: неметали
Атомно тегло: 1.00794 (7)
Конфигурация на електроните: 1s1
Откритие: Хенри Кавендиш, 1766 г. Кавендиш приготвя водород чрез взаимодействие на метал с киселина. Водородът се приготвя в продължение на много години, преди да бъде признат за отделен елемент.
Произход на дума: гръцки: хидро означаваща вода; гени значение формиращ. Елементът е кръстен от Lavoisier.
Фаза (@STP): газ (метален водород е възможен при изключително високо налягане.)
Външен вид: Безцветен, без мирис, нетоксичен, неметален, без аромат, запалим газ.
Плътност: 0.89888 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)
Точка на топене: 14.01 К, -259.14 ° С, -423.45 ° F
Точка на кипене: 20.28 K, -252.87 ° C, -423.17 ° F
Тройна точка: 13.8033 K (-259 ° C), 7.042 kPa
Критична точка: 32.97 K, 1.293 MPa
Топлина на синтез: (H2) 0.117 kJ · mol−1
Топлина на изпаряване: (H2) 0,904 kJ · мол−1
Моларен топлинен капацитет: (H2) 28.836 J · mol − 1 · K−1
Приземно ниво: 2S1/2
Йонизационен потенциал: 13.5984 ev
Свободният елементарен водород се намира във вулканични газове и някои природни газове. Водородът се получава чрез разлагане на въглеводороди с топлина, действие на натриев хидроксид или калий хидроксид върху алуминиева електролиза на вода, пара на нагрят въглен или изместване от киселини чрез метали. Повечето водород се използва в близост до мястото на неговото извличане.
Водородът е най-разпространеният елемент във Вселената. По-тежките елементи, образувани от водород или от други елементи, които са направени от водород. Въпреки че приблизително 75% от елементарната маса на Вселената е водород, този елемент е сравнително рядък на Земята. Елементът лесно образува химически връзки, за да се включи в съединения, но диатомичният газ може да избяга от земната гравитация.
В търговската мрежа повечето водород се използва за преработка на изкопаеми горива и синтез на амоняк. Водородът се използва при заваряване, хидрогениране на мазнини и масла, производство на метанол, хидродеалкилиране, хидрокрекинг и хидродесулфуризация. Използва се за приготвяне на ракетно гориво, запълване на балони, за производство на горивни клетки, за производство на солна киселина и за намаляване на металните руди. Водородът е важен в протоно-протонната реакция и въглерод-азотния цикъл. Течният водород се използва в криогениката и свръхпроводимостта. Деутерият се използва като проследяващ и модератор за забавяне на неутроните. Тритий се използва във водородната (синтезирана) бомба. Тритий се използва и в светещи бои и като проследяващ.
Трите естествено срещащи се изотопи на водород имат свои собствени имена: protium (0 неутрона), деутерий (1 неутрон) и тритий (2 неутрона). Всъщност водородът е единственият елемент с имена за неговите общи изотопи. Проций е най-разпространеният водороден изотоп, представляващ около 75 процента от масата на Вселената. 4Н до 7Н са изключително нестабилни изотопи, които са направени в лабораторията, но не се наблюдават в природата.
Проций и деутерий не са радиоактивни. Тритий обаче се разпада в хелий-3 чрез бета-разпад.