Най- молекулярна формула е израз на броя и вида на атома които присъстват в една молекула на веществото. Той представлява действителната формула на молекула. Абонатите след символните елементи представляват броя на атомите. Ако няма индекс, това означава, че един атом присъства в съединението.
Емпиричната формула е известна още като най-проста формула. Емпиричната формула е съотношението на елементите, присъстващи в съединението. Копиерите във формулата са числата на атомите, което води до цялостно съотношение на числата между тях.
Примери за молекулярни и емпирични формули
Най- молекулярна формула на глюкозата е С6Н12О6. Една молекула глюкоза съдържа 6 атома въглерод, 12 атома водород и 6 атома кислород.
Ако можете да разделите всички числа в a молекулярна формула по някаква стойност, за да ги опрости допълнително, тогава емпиричната или проста формула ще бъде различна от молекулярната формула. Най- емпирична формула за глюкозата е СН2О. В глюкозата има 2 молове на водород за всеки мол въглерод и кислород. Формулите за вода и водороден пероксид са:
- Водна молекулярна формула: H2О
- вода Емпирична формула: H2О
- Молекулна формула на водороден пероксид: Н2О2
- Емпирична формула на водороден пероксид: HO
В случая на водата молекулната формула и емпиричната формула са еднакви.
Намиране на емпирична и молекулярна формула от процента
Процент (%) състав = (маса на елемента / съединение маса) X 100
Ако ви е даден процентният състав на съединението, ето стъпките за намиране на емпиричната формула:
- Да предположим, че имате 100 грама проба. Това прави изчислението просто, защото процентите ще бъдат същите като броя на грамовете. Например, ако 40% от масата на съединението е кислород, тогава изчислявате, че имате 40 грама кислород.
- Преобразувайте грамове в бенки. Емпиричната формула е сравнение на броя на бенките на съединението, така че се нуждаете от вашите стойности в бенките. Използвайки отново кислородния пример, има 16,0 грама на мол кислород, така че 40 грама кислород биха били 40/16 = 2,5 мола кислород.
- Сравнете броя на бенките на всеки елемент с най-малкия брой бенки, които сте получили, и разделете на най-малкото число.
- Закръглете вашата съотношение на бенките до най-близкото цяло число, стига да е близо до цяло число. С други думи, можете да закръгляте от 1.992 до 2, но не можете да закръгляте 1.33 до 1. Ще трябва да разпознаете общи съотношения, като например 1.333 да е 4/3. За някои съединения най-малкият брой атоми на даден елемент може да не е 1! Ако най-малкият брой бенки е четири трети, ще трябва да умножите всички съотношения по 3, за да се отървете от фракцията.
- Напишете емпиричната формула на съединението. Числата за съотношение са абонати за елементите.
Намирането на молекулната формула е възможно само ако ви бъде дадено моларна маса от съединението. Когато имате моларна маса, можете да намерите съотношението на действителна маса от съединението до емпирична маса. Ако съотношението е едно (както при водата, H2О), тогава емпиричната формула и молекулната формула са еднакви. Ако съотношението е 2 (както при водороден пероксид, H2О2), след това умножете абонатите на емпиричната формула по 2, за да получите правилната молекулна формула. две.