В химията, реакционният квотиенt Q отнася количествата продукти и реагенти в химическа реакция в даден момент от време. Ако коефициентът на реакцията се сравни с равновесната константа, посоката на реакцията може да бъде известна. Този примерен проблем демонстрира как да се използва коефициентът на реакцията, за да се предвиди посоката на химична реакция към равновесие.
Проблем:
Водородът и йодният газ реагират заедно, образувайки водороден йодиден газ. Уравнението за тази реакция е
Н2ж) + I2(ж) ↔ 2HI (ж)
Константата на равновесие за тази реакция е 7,1 х 102 при 25 ° С. Ако текущата концентрация на газове е
[Н2]0 = 0,81 M
[I2]0 = 0,44 М
[HI]0 = 0,58 М
в каква посока ще се измести реакцията, за да достигне равновесие?
Решение
За да се предвиди посоката на равновесие на реакцията, се използва коефициентът на реакцията. Реакционният коефициент Q се изчислява по същия начин като равновесната константа, K. Q вместо това използва текущите или началните концентрации от равновесните концентрации използва се за изчисляване на К.
След като бъде намерен, коефициентът на реакция се сравнява с равновесната константа.