Как да нарисуваме структура на Люис

Структурата на Люис е графично изображение на разпределението на електроните около атомите. Причината да се научим да рисуваме структури на Люис е да предвидим броя и вида на връзките, които могат да се образуват около атом. Структурата на Луис също помага да се направи прогноза за геометрията на молекулата.

Студентите по химия често се бъркат от моделите, но рисуването на структури на Люис може да бъде лесен процес, ако се следват правилните стъпки. Имайте предвид, че има няколко различни стратегии за изграждане на структури на Люис. Тези инструкции очертават стратегията на Келтер за изготвяне Структури на Люис за молекули.

В този етап добавете общия брой валентни електрони от всички атоми в молекулата.

Атом се счита за "щастлив", когато е негов външната електронна обвивка е запълнена. Елементите до период от четири на периодичната таблица се нуждаят от осем електрона, за да запълнят външната си електронна обвивка. Този имот често е известен като „

Образуват се ковалентни връзки когато един електрон от всеки атом образува електронна двойка. Стъпка 2 казва колко електрони са необходими, а стъпка 1 е колко електрони имате. Изваждането на числото в стъпка 1 от числото в стъпка 2 ви дава броя на електроните, необходими за завършване на октетите. всеки образувана връзка изисква два електрона, така че броят на връзките е половината от необходимия брой електрони или:

(Стъпка 2 - Стъпка 1) / 2

Най- централен атом от молекула обикновено е най-малкото електроотрицателния атом или атомът с най-висока валентност. За да намерите електроотрицателност, или разчитайте на тенденциите в периодичната таблица или се консултирайте с таблица, която съдържа стойности на електроотрицателност. Електроотрицателността намалява придвижването на група по периодичната таблица и увеличава придвижването от ляво на дясно през период. Водородните и халогенните атоми са склонни да се появяват от външната страна на молекулата и рядко са централният атом.

Свържете атомите с централния атом с права линия, представляваща връзка между двата атома. Централният атом може да има до четири други атома, свързани с него.

Попълнете октетите около всеки от външните атоми. Ако няма достатъчно електрони за завършване на октетите, скелетната структура от стъпка 5 е неправилна. Опитайте с различна подредба. Първоначално това може да изисква някакъв опит и грешка. С натрупването на опит ще стане по-лесно да прогнозирате скелетните структури.

Попълнете октета за централния атом с останалите електрони. Ако има останали облигации от стъпка 3, създайте двойни връзки с самотни двойки върху външни атоми. Двойната връзка е представена от две твърди линии, изтеглени между двойка атоми. Ако на централния атом има повече от осем електрона и атомът не е един от изключения от правилото за октет, броят на валентните атоми в стъпка 1 може да е преброен неправилно. Това ще завърши Люис точка структура за молекулата.

Докато Структури на Люис са полезни - особено когато научите за валентност, окислителни състояния и свързване - има много изключения от правилата в реалния свят. Атомите се стремят да запълнят или наполовина да запълнят своята валентна електронна обвивка. Въпреки това, атомите могат и образуват молекули, които не са идеално стабилни. В някои случаи централният атом може да образува повече от други свързани с него атоми.

Броят на валентните електрони може да надвиши осем, особено за по-високи атомни числа. Структурите на Люис са полезни за леките елементи, но по-малко полезни за преходните метали като лантаниди и актиниди. Студентите са предупредени да си спомнят структурите на Люис са ценен инструмент за учене и за предсказване на поведението на атомите в молекулите, но те са несъвършени представи на истински електрон дейност.