А балансирано уравнение е уравнение за химикал реакция в който броят на атома за всеки елемент в реакцията и общият заряд е еднакъв и за двете реагенти и на продукти. С други думи, масата и зарядът са балансирани от двете страни на реакцията.
Също известен като: Балансиране на уравнението, балансиране на реакцията, запазване на заряда и масата.
Примери за небалансирани и балансирани уравнения
Една небалансирано химично уравнение изброява реактивите и продуктите в химическа реакция, но не посочва количествата, необходими за задоволяване на запазването на масата. Например, това уравнение за реакцията между железен оксид и въглерод за образуване на желязо и въглероден диоксид е небалансирано по отношение на масата:
Fe2О3 + C → Fe + CO2
Най- уравнението е балансирано за заряд, защото и двете страни на уравнението нямат йони (нето неутрален заряд).
Уравнението има 2 железни атома от страната на реагентите на уравнението (вляво от стрелката), но 1 железен атом от страната на продуктите (отдясно на стрелката). Дори и без да броите количествата други атоми, можете да кажете, че уравнението не е балансирано.
Целта на балансиране на уравнението е да има еднакъв брой на всеки тип атом от лявата и дясната страна на стрелката. Това се постига чрез промяна на коефициентите на съединенията (числа, поставени пред съставни формули). Абонатите (малки числа вдясно от някои атоми, както за желязото и кислорода в този пример) никога не се променят. Промяната на абонатите би променила химическата идентичност на съединението.
Най- балансирано уравнение е:
2 Fe2О3 + 3 С → 4 Fe + 3 CO2
И лявата, и дясната страна на уравнението имат 4 Fe, 6 O и 3 C атома. Когато балансирате уравнения, е добре да проверите работата си, като умножите индекса на всеки атом по коефициента. Когато не е цитиран индекс, считайте, че е 1.
Също така е добра практика да се цитира състоянието на материята на всеки реагент. Това е посочено в скоби веднага след съединението. Например, по-ранната реакция може да бъде написана:
2 Fe2О3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(Ж)
където s означава твърдо вещество и g е газ.
Пример за балансирано йонно уравнение
в водни разтвори, е обичайно да се балансират химичните уравнения както за масата, така и за заряда. Балансирането на масата произвежда еднакви числа и видове атоми от двете страни на уравнението. Балансиране за заряд означава, че нетният заряд е нула от двете страни на уравнението. Състоянието на материята (aq) означава водно, което означава, че само йони са показани в уравнението и че те са във водата. Например:
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NO3-(Воден)
Проверете дали йонното уравнение е балансирано за заряда, като видите дали всички положителни и отрицателни заряди се отменят взаимно от всяка страна на уравнението. Например от лявата страна на уравнението има 2 положителни заряда и 2 отрицателни заряда, което означава, че нетният заряд от лявата страна е неутрален. От дясната страна има неутрално съединение, един положителен и един отрицателен заряд, което отново води до нетен заряд от 0.