Осмотичното налягане на разтвора е минималното количество налягане, необходимо за предотвратяване на попадане на вода в него през полупропусклива мембрана. Осмотичното налягане също отразява колко лесно водата може да влезе в разтвора чрез осмоза, както през клетъчната мембрана. За разреден разтвор, осмотичното налягане се подчинява на форма на закона за идеалния газ и може да се изчисли при условие, че знаете концентрацията на разтвора и температурата.
Използвайте атомните тегла, за да намерите моларната маса на съединението. Умножете абонатите във формулата пъти на атомното тегло на елемента. Ако няма индекс, това означава, че присъства един атом.
моларна маса от захароза = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
моларна маса на захарозата = 144 + 22 + 176
моларна маса на захарозата = 342
нзахароза = 13.65 g х 1 mol / 342 g
нзахароза = 0,04 мол
Мзахароза = nзахароза/Volumeрешение
Мзахароза = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 ml)
Мзахароза = 0,04 mol / 0,25 L
Мзахароза = 0,16 mol / L
Не забравяйте, че абсолютната температура винаги е дадена в Келвин. Ако температурата е дадена в Целзий или по Фаренхайт, преобразувайте я в Келвин.
Най-големият проблем при решаването на проблема е познаването на коефициента на не Хоф и използването на правилните единици за термините в уравнението. Ако разтворът се разтвори във вода (напр. Натриев хлорид), е необходимо или да се даде коефициентът vaff Hoff, или друго да се потърси. Работете в единици атмосфера за налягане, Келвин за температура, бенки за маса и литри за обем. Гледам важни фигури ако се изискват преобразувания на единици.