В пръстеновата структура делокализираните електрони се обозначават чрез начертаване на кръг, а не на единични и двойни връзки. Това означава, че е много вероятно електроните да бъдат навсякъде по протежение на химическата връзка.
Делокализираните електрони допринасят за проводимостта на атома, йона или молекулата. Материалите с много делокализирани електрони са склонни да бъдат силно проводими.
Например, в молекулата на бензола, електрическите сили върху електроните са еднакви по цялата молекула. Рабокализацията произвежда това, което се нарича a резонансна структура.
Делокализираните електрони също често се наблюдават в твърдите метали, където образуват „море“ от електрони, които са свободни да се движат в целия материал. Ето защо металите обикновено са отлични електрически проводници.
В кристалната структура на диаманта, четирите външни електрона на всеки въглероден атом участват в ковалентно свързване (са локализирани). Сравнете това със свързване в графит, друга форма на чист въглерод, при която само три от четирите външни електрона са ковалентно свързани с други въглеродни атоми. Всеки въглероден атом има делокализиран електрон, който участва в химическо свързване, но е свободен да се движи в цялата равнина на молекулата. Докато електроните се делокализират, графитът е с плоска форма, така че молекулата провежда електричество по равнината, но не перпендикулярно на нея.